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- 螯合物的稳定性大于一般配合物。石墨晶体是层状结构,在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）正确#
错误10个
18个
24个
14个#
- 氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。正确#
错误
- 取向力存在于非极性和极性分子之间。正确#
错误
- 分子中键的极性越强,分子的偶极矩越大。金属能导电的原因是（）正确#
错误A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动#
C．金属晶体中的金属阳离子
- 凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。正确#
错误
- 双原子分子中,键的极性和分子的极性是一致的。有下列两组命题B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是（）磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形
- HCN是直线型分子,所以它是非极性分子。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为（）正确#
错误M
- s轨道的角度分布图为一球形,表示s轨道上的电子是沿着球面运动的。正确#
错误
- 1个C＝C双键键能等于2个C―C单键键能之和。某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是（）下列说法正确
- 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道。某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是（）共价键、离子键和范
- 氢原子光谱的可见光区谱线称为巴尔麦线系。正确#
错误
- CHS为含砾低液限粉土。（）石墨晶体是层状结构,在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）正确#
错误10个
18个
24个
14个#
- 首先提出核外电子运动波动方程的是奥地利物理学家薛定谔。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表
- 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为（）Mn2Bi
MnBi#
MnBi3
Mn4Bi3
- 北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等
- 下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是（）晶体与非晶体的严格判别可采用（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体#
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构#
C．同族元素的氧化物可形成不同类
- 现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是（）金属能导电的原因是（）A．A
B．B#
C．C
D．DA．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生
- 共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④
B．①③⑥#
C．②④⑥
D．③④⑤
- 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为（）A．12
- 下列各项所述的数字不是6的是（）金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是（）共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白
- 有下列两组命题B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是（）Ⅰ①
B．Ⅱ②#
C．Ⅲ③#
D．Ⅳ④
- 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）2︰1
1︰1
1︰2#
1︰3
- 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）金属能导电的原因是（）现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中
- 金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是（）下列各项所述的数字不是6的是（）A．易导电
B．易导热
C．有延展性
D．易锈蚀#A．在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中,
- 金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动#
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加
- 石墨晶体是层状结构,在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只
- 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是（）干冰
氯化钠
氢氧化钠
碘#
- 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是（）A、1∶8
B、1∶4
C、1∶2
D、1∶1#
- 晶体与非晶体的严格判别可采用（）有否自范性
有否各向同性
有否固定熔点
有否周期性结构#
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