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- 下列化合物中,哪一个的无限稀释摩尔电导率不能作图求得（）CH3COOH#
CH3COONa
NaCl
HCl
- 凸面液体的饱和蒸汽压pr与平面液体的饱和蒸汽压p0相比较（）理想气体在绝热条件下,双臂水平地举二哑铃。在该人把二哑铃水平收缩到胸前的过程中,人、哑铃与转动平台组成的系统（）示波器中光点在屏幕上的偏转位移与偏
- 在绝热条件下,用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体,若其体积增加到原来的10倍,常做成“夹生饭”,可用以下原理合理解释的是（）等于零
小于零
大于零#
不能确定19.14J•K-1,0
-19.14J•K-1,19.14J•K-1,0
19.14J
- 1mol某液体在其沸点时蒸发为气体,下列哪个量增加（）蒸汽压
蒸发热
吉布斯自由能
热力学能#
- 在无限稀释的KCl溶液中,Cl-离子的迁移数为0.505,则该溶液中K+离子的迁移数为（）Clapeyron方程不适用于（）绝热条件下,273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中,体系的温度将如何变化？（）35.5
0.495#
0.505
23.5纯物质固
- 其转化率（）一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1、V2（）欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为QV。由公式得：Qp=QV+ΔnRT
- 由纯物质形成理想液体混合物,则有（）N2的临界温度是124K,室温下想要液化N2,就必须：（）△mixS＝0
△mixH＝0#
△mixG＝0
△mixV＞0在恒温下增加压力
在恒温下降低压力
在恒压下升高温度
在恒压下降低温度#
- 水的三相点的温度为（）示波器里的电子束是电子枪中的（）产生的。273.15K
273.16K#
298.15K
373.15K栅极
灯丝
阴极#
阳极
- 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）凸面液体的饱和蒸汽压pr与平面液体的饱和蒸汽压p0相比较（）液体在毛细管中上升的高度反比于（）COS5020G示波器使用前需先进行定标。所谓定标是指（）。无关#
呈正比
呈反比
- 当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则：（）一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）波器的垂直偏转板电路有两条支路：一条用于输入机外待测电压信号,另一条用于校准仪器或观察机内（）信号之用。p必
- 水的三相点附近,其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol-1。则在三相点附近冰的升华热约为：（）示波器合成的李萨如图形如下图所示。已知水平通道正弦信号的频率为fx=100Hz,那么垂直通道正弦信号的频率为（）。38
- 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线：（）对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是（）1molAg（s）在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag（s）的Cv,m=24.48J•
- N2的临界温度是124K,室温下想要液化N2,就必须：（）已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为40.67kJ•mol-1,某不挥发性物质B溶于H2O（l）后,其沸点升高10K,则该物质B在溶液中的物质的量为：（）下列化合物中,哪一个的无限
- 某一固体在25℃和p压力下升华,这意味着：（）一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离：（）固体碘化银（AgI）有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K
- 绝热条件下,273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中,体系的温度将如何变化？（）不变
降低#
升高
不能确定冰熔化吸热。
- 一个水溶液包含n个溶质,该溶液通过一半透膜与纯水相平衡,半透膜仅允许溶剂水分子通过,此体系的自由度为：（）在标准压力pº下,383.15K的水变为同温下的蒸汽,吸热Qp。对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立？（）示波
- 对于三组分系统,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1、V2（）关于吉布斯函数G,对于各种可能的变动,吉氏函数增加的过程不可能发生
在等温等压下,一个系统的吉氏函数
- 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是（）理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零的一组热力学函数变化是（）在标准压力下,体系的熵变为：（）当COS5020G示波器处于“X－Y”工作模式
- Clapeyron方程不适用于（）用COS5020G示波器的CH2通道测量一待测正弦信号的电压,正式测量前（）。纯物质固（α）＝纯物质固（β）可逆相变
理想溶液中任一组分的液-气可逆相变
纯物质固-气可逆相变
纯物质在等温等压下
- NaCl（s）,NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时,体系的ΔＧ何者为零？（）将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa,T1=273.2K；右气室内状态为p2=101.3kPa,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉,
- 正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中（）下述过程,体系的ΔＧ何者为零？（）ΔS=0
ΔG=0#
ΔH=0
ΔU=0理想气体的等温膨胀
孤立体系的任意过程
在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽#
绝热可逆过程此为可逆过程故ΔG＝0。可逆
- 在288K时H2O（l）的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kgH2O时,蒸气压下降42Pa,溶液中H2O的活度系数γx应该为：（）在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间：（）0.9804
0.9753
1.005
0.9948#一
- 某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K,压力p下进行,平衡时产物的百分含量将：（）在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间：（）增大#
减小
不变
不能确定一定产生热交换
- 298K时,Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1,CH1的输入信号作为触发信号,去触发扫描信号,稳定CH1的波形
触发源选在CH2,CH2的输入信号作为触发信号,去触发扫描信号,CH1、CH2的输入信号交替作为触发信号
- 已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为40.67kJ•mol-1,某不挥发性物质B溶于H2O（l）后,其沸点升高10K,则该物质B在溶液中的物质的量为：（）0.290#
0.710
0.530
0.467
- 3.85,5.02,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程的ΔA与ΔG的关系为（）在标准压力pº下,以下哪个关系式不能成立？（）对COS5020G示波器的TIME/DIV旋钮进行校准,需先按下（）,再调节“水平微调”进行校准。氯仿
苯
水
四氯化碳#Δ
- A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2,且k1＞k2,A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为（）固体碘化银（AgI）有α和β两种晶型,由α型转化为β型时,转化热等于6462J•mol-1,由α型转化为β型时的熵变ΔS应为：（）一个由气
- 在273.15K,2p°时,水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：（）GXJY－SC2000－3函数信号发生器共有三路信号输出,其中的参考频率信号输出端口输出的信号为固定（）Hz的正旋信号。前者高
前者低#
相等
不可比较100Hz#
1
- 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（）μ（水）＝μ（汽）#
μ（水）＜μ（汽）
μ（水）＞μ（汽）
无法确定两相平衡,化学势相等。
- 下述说法中哪一个正确？当温度恒定时：（）关于吉布斯函数G,383.15K的水变为同温下的蒸汽,吸热Qp。对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立？（）某一反应在一定条件下的转化率为33.5%,当加入催化剂后,其转化率（）增
- 某气体的状态方程为p[（V/n）-b]=RT,式中b为常数,n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零？（）氢气进行不可逆循环（）一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）ΔU#
ΔH
ΔS
- 理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程的ΔA与ΔG的关系为（）ΔA>DG
ΔA<ΔG
ΔA=ΔG#
无确定关系因G＝H－TS,A＝U－TS,G－A＝pV,ΔG－ΔA＝nRΔT＝0。
- 在标准压力pº下,383.15K的水变为同温下的蒸汽,吸热Qp。对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立？（）用COS5020G示波器的CH2通道测量一待测正弦信号的电压,正式测量前（）。使用示波器时,应该做到（）。ΔG<0
ΔH=Qp
- 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II,吸热Q,使温度从T1升到T2,则此过程的焓增量H：（）理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零的一组热力学函数变化是（）CaCO3（s）部分分解为CaO（s）和CO2（g）,则该体系的独立组分
- 理想气体由同一始态出发,分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀,达到同一体积V2,则过程（1）的熵变ΔS（1）和过程（2）的熵变ΔS（2）之间的关系是：（）如图,叙述不正确的是：（）氢气进行不可逆循环（）在101.
- 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中哪一个是正确的：（）理想气体经历等温可逆过程,其熵变的计算公式是：（）ΔS体>0,ΔS环<0
ΔS体<0,ΔS环>0#
ΔS体<0,ΔS环=0
ΔS体&g
- 在101.3kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（）ΔS体>0
ΔS环不确定#
ΔS体+ΔS环>0
ΔG体<0环境的熵变是确定的,可由ΔS环＝－Qp／T来求算。
- 理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（）ΔS体>0,ΔS环<0
ΔS体<0,ΔS环>0#
ΔS体>0,ΔS环=0
ΔS体<0,ΔS环=0理想气体恒温压缩混乱度减小,故熵减
- 理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳态,此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为：（）ΔS体>0,ΔS环<0
ΔS体<0,ΔS环>0
ΔS体>0,ΔS环=0#
ΔS体<0,ΔS环=0该过程为绝热不可逆过程,故ΔS体>0；又因绝
- 1mol理想气体从p1,V1,V2,T2′,吸热Qp。对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立？（）CΔS体＞0#
ΔS体＜0
ΔS体＝0
难以确定ΔG<0
ΔH=Qp
ΔS隔离<0#
ΔS隔离>0恒外压膨胀较可逆膨胀做出的功要少,且绝热,可判定S2′&
川公网安备 51012202001360号