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- 各离子浓度均为0.10mol/L,最后生成的沉淀是()。设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同,若分别通入H2S至饱和,形成()沉淀时介质的酸度可以较大。(Ksp,Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12,Ksp,溶液中H+离子浓度为原来的()倍pH玻璃
- 在相同温度下,PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度();这种现象称()。下列关于瓷器皿的说法中,正确的是()。实验室三级水可储存于():在25℃时,滴定管中放出25.00ml水,查衡量法校正表可得到25℃时1ml
- 已知KSP•AgCl=1.8×10-10,KSP•AgI=8.7×10-17,两者比较,更难溶解的是()。氟离子选择电极属于()电极根据杂化轨道理论,PCl3分子的空间构型可能是()以下哪些单位不是国际单位制基本单位()。用福尔哈德法测定有机
- CaF2的溶度积的表达式KSP()。对于稀溶液引起的凝固点下降,再服蛋清水、牛奶、淀粉糊、植物油等。在间接碘法测定中,下列操作正确的是()使用电光分析天平,加减砝码或放取称量物体时,通过温度补偿可以()在保险代
- CO32-的共轭酸是 ,溶液的pH值与哪一个最为接近()用KMnO4滴定Fe2+时,酸性介质宜由()提供将苯、三氯甲烷、乙醇、丙酮混装于同一种容器中,则该液体中可能存在的相数是().下列有关平均值的置信区间的论述中,正确的
- 判断下列溶液的酸碱性:Na2SO4()Na2CO3()NaHCO()把0.1mol/LHCN(KA=4.9×10-12)溶液稀释四倍后,溶液中H+离子浓度为原来的()倍CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是()一束单色光通过厚度为1C、m的有色溶液后,
- 已知KHAc=1.8×10-5,KHCN=4.0×10-10,酸性较强的是()。关于EDTA,下列说法正确的是().含羰基的化合物,其羰基可用下列试剂测定其含量().色谱填充柱老化的目的是()。氢氧化钠、氢氧化钾误服应迅速(),再服蛋清水
- 同离子效应()使弱电解质的电离度()。熔融法测定矿物中的少量钨,用NaOH分解物料时,可选用哪种坩埚().可用于标定高锰酸钾标准溶液的基准物质有()。在EDTA(Y)配位滴定中,金属(M)指示剂(In)的应用条件是(
- HAc与(),NaH2PO4与()或(),Na2CO3与()构成缓冲液。KH为:()在苯和H2O分子间存在着()预混合型火焰原子化器的组成部件中有()。下列试样中,可以选用HIO4氧化法测定其含量的是()。库仑滴定的终点指示方法
- 属于系统误差的是()用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl(NH3•H2O的pKB=4.75)的混合液,流动相可选用().在EDTA(Y)配位滴定中,金属(M)指示剂(In)的应用条件是()原子吸收光谱仪的空心阴极灯亮
- Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L,则其溶度积(),KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度()。下列水溶液中,酸性最弱的是()Cl-、Br-、I-等离子都可在HNO3介质中与AgNO3起反应生成沉淀,但()在加氨
- 已知H3PO4的K1=7.6×10-3,K2=6.8×10-8,则H2PO4-的共轭碱是(),滴定前加水稀释时是为了()。下列有关实验室安全知识说法正确的有()。分光光度法测定微量铁试验中,缓冲溶液是采用()配制.在原子发射光谱中谱线的强
- 酸碱质子理论认为:凡是能接受()质子的物质都是()。氟离子选择电极属于()电极碱;酸A、晶体膜B、流动载体C、敏化D、刚性基质#
- 欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L,应在500mL0.20mol/LNH3•H2O(pKb=4.75)的溶液中加入固体NH4Cl(M=53.5g/mol)()g。下列化合物属极性共价化合物的是()标准溶液配制好后,要用符合试剂要求的密闭容器盛放,并贴上标签,
- 0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为()。(列出表达式并计算出结果,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=4.3×10-11)电光天平使用过程中如果发现零件位置不正,则故障排除方法有().在酸碱质子理论中,可作为酸的物质是().pH=1/2(p
- 由于在弱电解质中加入一种含有相同离子(阴离子或阳离子)的强电解质,使弱电解质()电离度下列情况引起的误差属于系统误差的是()下列滴定中,不能准确滴定的是()已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则
- NH3的共轭酸是(),HPO42-的共轭碱是()。给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的()关于活化能下列计算正确的是:()分别测定混合物中各种卤素化合物含量或各种异构体含量,2/KA,袖带的下
- 按酸碱质子理论,[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是 (),[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭碱是()。某基准物A、的摩尔质量为500g/moL,用于标定0.1mol/L的B、溶液,设反应为A、+2B、=P,则每份基准物的称取量宜为()克?下列情况
- 系统误差是由()造成的误差;偶然误差是由()造成的误差,通过HCl滴定NaOH()用酚酞作指示剂时,终点(pH=9.0)与化学计量点(pH=7.0)不一致所带来的误差属于()误差,可以通过()方法来消除这种误差。气液色谱分
- ()可以用直接法配制标准溶液; ()只能用间接法配制。欲配制pOH=4.0的缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用()效果最佳。关于活化能下列计算正确的是:()以下关于EDTA标准溶液制备叙述正确的为()。对于间接
- pH=10.20含有()位有效数字,Fe%=12.34%含有()位有效数字。双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量,如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有()。乙炔气瓶要用专门的乙炔减压阀,使用时
- 试样混合不均匀所引起的误差属()误差和()误差。下列诸过程,ΔS下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是()按酸碱质子理论,H3O+的共轭碱是()分光光度法测定微量铁试验中,铁标溶液是用()药
- 0.1000mol/LHCl对CaCO3(M=100.0)的滴定度TCaCO3/HClg/()mL。下列溶液中缓冲容量最大的是()根据杂化轨道理论,PCl3分子的空间构型可能是()对于难挥发的非电解质稀溶液,以下说法正确的是()。如果酸度计可以定
- pH=12.43的有效数字是()位,W=1.1040g的有效数字是()位。以下哪些是气相色谱仪的主要部件?()浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸等溅到皮肤上,做法正确的是:()在重量法测定硫酸根实验中,恒重温度为()2;5A、恒温箱#
B
- 准确度表示测定()结果与真实值的()性。可以用直接法配制标准溶液的物质是()下列水溶液中,酸性最弱的是()接近;再现A、盐酸
B、硼砂#
C、氢氧化钠
D、硫代硫酸钠A、0.1mol/LHCl
B、0.1mol/LHCN(KA=4.93×10-1
- 0.5180g(分析天平称量)为()位有效数字,pH值12.68为()位有效数字。下列哪些分析方法遵循朗伯-比尔定律:()仪器分析的发展趋势是()4;2原子吸收光谱法#
原子发射光谱法
紫外-可见光分光光度法#
气相色谱法A
- a.4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475的计算结果有效数字为().b.pH=7.25的有效数字为()位.在分光光度法的测定中,测量条件的选择包括().旧色谱柱柱效低分离不好,可采用的方法:()在重量法测定硫酸根实验中,恒重
- 分析化学是化学学科的一个重要分支,它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科;按分析测定原理和具体操作方式的不同,分析化学可分为化学()分析法和()分析法。在外电场的作用下,溶胶粒子向某个电极移动的
- 按有效数字计算规则计算:1.20×(112-1.240) /5.4375=()在高效液相色谱分析中使用的折光指数检测器属于下列何种类型检测器():国际单位制中,下列计量单位名称、单位符号正确且属于基本单位的是()。影响填充色谱
- 一般容量分析要求相对误差≤0.1%,常用分析天平可称准至()mg,用分析天平称取试样时,至少应称取()g。用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()(φ'Fe3+/Fe2+=0.68Vφ'C、e4+/C、e3+=1.44V)
- 正反应的活化能()于逆反应的活化能,则反应热效应ΔH>0,温度升高,平衡常数() ,平衡向 ()方向移动。如果某反应的△G电光天平称量时,屏幕上光线暗淡,检修的方法有()。当分光光度计100%点不稳定时,更换干燥的
- 一步能完成的反应称为() ,质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 ()。KH为:()对于系统误差的特性,下面的说法不正确的是()摩尔质量为200-2000g.mol-1的试样,可用()类型的液相色谱进行分离。
- 若体系放出60kJ的热,并对环境做40kJ的功,则体系内能变化ΔU为 ()。可做原子吸收分光光度计光源的有:()为了提高分析结果的准确度,必须()ΔU=Q-W=-60-40=-100kJ空心阴极灯#
蒸气放电灯#
钨灯
高频无极放电灯#A、
- 已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。下列操作中错误的是()在一组平行测定的数据中有个别数据
- 在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)达到平衡后,加一定量的N2气体,保持总压力及温度不变,平衡将会()。用相关电对的电位可判断氧化还原反应的一些情况,它可以判断().关于阻塞性肺气肿,X线表现描述错误的
- 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为()。在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度()下列各组分之间只存在色散力的是()EDTA滴定Ca2+离子的突跃本应很大,但在
- 一个化学反应,如要实现工业生产,必须解决以下三个问题:1)该反应能否自发进行,即反应的()问题;2)在给定条件下,有多少反应物可以最大限度地转化为生成物?即化学()问题;3)实现这种转化需要多少时间?即反应
- 在373K和101.3KPa下,2.0mol的H2和1.0mol的O2反应,生成2.0mol的水蒸气,总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是()kJ/mol,而ΔU是()kJ/mol。在电极反应MnO4-+8H++()→Mn2++4H2O的括号中应填入()–484;-481A、2e
B、
- 同一物质所处的聚集状态不同,熵值大小次序是:气态()液态()固态。在电极反应MnO4-+8H++()→Mn2++4H2O的括号中应填入()Pb2+、Bi2+、Cu2+、Cd2+属于同一组离子,在一定的条件下都能与S2-生成硫化物沉淀,在氨性溶
- 对于一般的基元反应:aA+bB→dD+eE,反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ=()下列浓度相同的溶液中,pH值最低的是()鉴定烯烃或炔烃,可用下列哪几种方法().使用蒸发皿时需注意的是:()在EDTA滴定中,下列哪种效应