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- 示差光度法中,经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度,这相当于将仪器的读数标尺扩展了（）倍.电光天平使用过程中如果发现零件位置不正,则故障排除方法有（）.A、25
B、2.5
C、4#
D、7.5A、检查水平
- 可以用直接法配制标准溶液的物质是（）某有机物中含有微量的羰基,测定其含量的方法是（）A、盐酸
B、硼砂#
C、氢氧化钠
D、硫代硫酸钠A、羟胺法
B、亚硫酸氢钠加成法
C、分光光度法#
D、气相色谱法
- 乙炔气瓶要用专门的乙炔减压阀,使用时要注意（）.722型可见分光光度计与754型紫外分光光度计技术参数相同的有（）。A、检漏#
B、二次表的压力控制在0.5MPa左右#
C、停止用气进时先松开二次表的开关旋钮,后关气瓶总开
- 已知KSP•AgCl=1.8×10-10,KSP•AgI=8.7×10-17,两者比较,更难溶解的是（）。氟离子选择电极属于（）电极根据杂化轨道理论,PCl3分子的空间构型可能是（）以下哪些单位不是国际单位制基本单位（）。用福尔哈德法测定有机
- 如果某反应的△G用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、（pKA、=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可推断,用0.1mol/L的NA、OH滴定pKA、=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）我国试剂标准的基准试剂相当于IU
- CaF2的溶度积的表达式KSP（）。对于稀溶液引起的凝固点下降,再服蛋清水、牛奶、淀粉糊、植物油等。在间接碘法测定中,下列操作正确的是（）使用电光分析天平,加减砝码或放取称量物体时,通过温度补偿可以（）在保险代
- CO32-的共轭酸是 ,溶液的pH值与哪一个最为接近（）用KMnO4滴定Fe2+时,酸性介质宜由（）提供将苯、三氯甲烷、乙醇、丙酮混装于同一种容器中,则该液体中可能存在的相数是（）.下列有关平均值的置信区间的论述中,正确的
- 判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4（）Na2CO3（）NaHCO（）把0.1mol/LHCN（KA=4.9×10-12）溶液稀释四倍后,溶液中H+离子浓度为原来的（）倍CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（）一束单色光通过厚度为1C、m的有色溶液后,
- 已知KHAc=1.8×10-5,KHCN=4.0×10-10,酸性较强的是（）。关于EDTA,下列说法正确的是（）.含羰基的化合物,其羰基可用下列试剂测定其含量（）.色谱填充柱老化的目的是（）。氢氧化钠、氢氧化钾误服应迅速（）,再服蛋清水
- 同离子效应（）使弱电解质的电离度（）。熔融法测定矿物中的少量钨,用NaOH分解物料时,可选用哪种坩埚（）.可用于标定高锰酸钾标准溶液的基准物质有（）。在EDTA（Y）配位滴定中,金属（M）指示剂（In）的应用条件是（
- HAc与（）,NaH2PO4与（）或（）,Na2CO3与（）构成缓冲液。KH为：（）在苯和H2O分子间存在着（）预混合型火焰原子化器的组成部件中有（）。下列试样中,可以选用HIO4氧化法测定其含量的是（）。库仑滴定的终点指示方法
- 属于系统误差的是（）用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3•H2O的pKB=4.75）的混合液,流动相可选用（）.在EDTA（Y）配位滴定中,金属（M）指示剂（In）的应用条件是（）原子吸收光谱仪的空心阴极灯亮
- Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L,则其溶度积（）,KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度（）。下列水溶液中,酸性最弱的是（）Cl-、Br-、I-等离子都可在HNO3介质中与AgNO3起反应生成沉淀,但（）在加氨
- 已知H3PO4的K1=7.6×10-3,K2=6.8×10-8,则H2PO4-的共轭碱是（）,滴定前加水稀释时是为了（）。下列有关实验室安全知识说法正确的有（）。分光光度法测定微量铁试验中,缓冲溶液是采用（）配制.在原子发射光谱中谱线的强
- 酸碱质子理论认为：凡是能接受（）质子的物质都是（）。氟离子选择电极属于（）电极碱；酸A、晶体膜B、流动载体C、敏化D、刚性基质#
- 欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L,应在500mL0.20mol/LNH3•H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5g/mol）（）g。下列化合物属极性共价化合物的是（）标准溶液配制好后,要用符合试剂要求的密闭容器盛放,并贴上标签,
- 在外电场的作用下,溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）下列有关平均值的置信区间的论述中,正确的有（）。氯化钠溶液越稀,则其溶液的蒸气压下降（）.若S表示黑度、H表示曝光量、I表示光强、C表示含量,则光谱感光板
- 下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是（）气相色谱热导信号无法调零,排除的方法有（）。阴离子挥发性实验中（）离子呈阳性反应。实验室对所获得的对检测结果有重要影响的标准物质验收时应当：（）高效液相
- 下列试样中,可以选用HIO4氧化法测定其含量的是（）。下列722型分光光度计的主要技术是（）.A、乙二醇#
B、葡萄糖#
C、果糖#
D、乙酸酐A、光源：氘灯
B、接受元件：光电管#
C、波长范围：200-800nm
D、光学系统：单光
- 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中,加入NH4Cl固体后,则Mg（OH）2沉淀（）下列哪些分析方法遵循朗伯-比尔定律：（）对于稀溶液引起的凝固点下降,理解正确的是（）A、溶解#
B、增多
C、不变
D、无法判断原子吸收光谱法#
- 化学检验工应遵守的规则有：（）遵守操作规程,注意安全。#
努力学习,不断提高基础理论水平和操作技能。#
认真负责,实事求是,坚持原则,一丝不苟地依据标准进行检验和判定。#
遵纪守法,不谋私利,不徇私情。#
- 将会引起（）关于滴定管校正的叙述正确的是（）.气相色谱仪组成部分除记录系统外还有（）.下列722型分光光度计的主要技术是（）.在酸碱质子理论中,可作为酸的物质是（）.在阳离子第四组与第五组鉴定中,主要是加入碳
- 向一升0.1mol/LHA（pKA=5.0）溶液中加入2克固体氢氧化钠（M=40g/mol）后,溶液的pH值与哪一个最为接近（）下列各种装置中,能用于制备实验室用水的是（）。一般试剂标签有（）.对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是（）.
- 金属Au溶于王水生成HAuCl4,其原因是（）采样钻适用于（）的采集。（）属于一般试剂。A、硝酸的强氧化性和强酸性
B、盐酸的强酸性
C、硝酸的强氧化性和氯离子的配位性#
D、硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性A、大颗粒
B、
- 0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为（）。（列出表达式并计算出结果,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=4.3×10-11）电光天平使用过程中如果发现零件位置不正,则故障排除方法有（）.在酸碱质子理论中,可作为酸的物质是（）.pH=1/2（p
- 由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质,使弱电解质（）电离度下列情况引起的误差属于系统误差的是（）下列滴定中,不能准确滴定的是（）已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V,φθ（I2/I-）=0.54V,则
- NH3的共轭酸是（）,HPO42-的共轭碱是（）。给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的（）关于活化能下列计算正确的是：（）分别测定混合物中各种卤素化合物含量或各种异构体含量,2/KA,袖带的下
- 按酸碱质子理论,[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是 （）,[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭碱是（）。某基准物A、的摩尔质量为500g/moL,用于标定0.1mol/L的B、溶液,设反应为A、+2B、=P,则每份基准物的称取量宜为（）克？下列情况
- 系统误差是由（）造成的误差；偶然误差是由（）造成的误差,通过HCl滴定NaOH（）用酚酞作指示剂时,终点（pH=9.0）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于（）误差,可以通过（）方法来消除这种误差。气液色谱分
- （）可以用直接法配制标准溶液； （）只能用间接法配制。欲配制pOH=4.0的缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用（）效果最佳。关于活化能下列计算正确的是：（）以下关于EDTA标准溶液制备叙述正确的为（）。对于间接
- pH=10.20含有（）位有效数字,Fe%=12.34%含有（）位有效数字。双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量,如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（）。乙炔气瓶要用专门的乙炔减压阀,使用时
- 试样混合不均匀所引起的误差属（）误差和（）误差。下列诸过程,ΔS下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是（）按酸碱质子理论,H3O+的共轭碱是（）分光光度法测定微量铁试验中,铁标溶液是用（）药
- 0.1000mol/LHCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HClg/（）mL。下列溶液中缓冲容量最大的是（）根据杂化轨道理论,PCl3分子的空间构型可能是（）对于难挥发的非电解质稀溶液,以下说法正确的是（）。如果酸度计可以定
- pH=12.43的有效数字是（）位,W=1.1040g的有效数字是（）位。以下哪些是气相色谱仪的主要部件？（）浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸等溅到皮肤上,做法正确的是：（）在重量法测定硫酸根实验中,恒重温度为（）2；5A、恒温箱#
B
- 准确度表示测定（）结果与真实值的（）性。可以用直接法配制标准溶液的物质是（）下列水溶液中,酸性最弱的是（）接近；再现A、盐酸
B、硼砂#
C、氢氧化钠
D、硫代硫酸钠A、0.1mol/LHCl
B、0.1mol/LHCN（KA=4.93×10-1
- 0.5180g（分析天平称量）为（）位有效数字,pH值12.68为（）位有效数字。下列哪些分析方法遵循朗伯-比尔定律：（）仪器分析的发展趋势是（）4；2原子吸收光谱法#
原子发射光谱法
紫外-可见光分光光度法#
气相色谱法A
- a.4.7×（50.1-1.45+0.5821）/2.5475的计算结果有效数字为（）.b.pH=7.25的有效数字为（）位.在分光光度法的测定中,测量条件的选择包括（）.旧色谱柱柱效低分离不好,可采用的方法：（）在重量法测定硫酸根实验中,恒重
- 分析化学是化学学科的一个重要分支,它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同,分析化学可分为化学（）分析法和（）分析法。在外电场的作用下,溶胶粒子向某个电极移动的
- 按有效数字计算规则计算:1.20×(112-1.240) /5.4375=（）在高效液相色谱分析中使用的折光指数检测器属于下列何种类型检测器（）：国际单位制中,下列计量单位名称、单位符号正确且属于基本单位的是（）。影响填充色谱
- 一般容量分析要求相对误差≤0.1%,常用分析天平可称准至（）mg,用分析天平称取试样时,至少应称取（）g。用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）
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