正确答案: C

4.75D.5.25

题目：常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.1Omol·L-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是：（）

解析：醋酸和醋酸钠组成缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的浓度相等，与等体积水稀释后，醋酸和醋酸钠的浓度仍然相等。缓冲溶液的，溶液稀释pH不变。

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学习资料的答案和解析：

[单选题]甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）

色散力、诱导力、取向力、氢键

解析：四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大，且甲醇和H2O分子均为极性分子，它们的分子中氢原子与氧原子直接结合。

[单选题]下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）

SiC

解析：MgO为离子晶体，熔化时要破坏离子键；CO2为分子晶体，熔化时要破坏分子间力；SiC为原子晶体，熔化时要破坏共价键力；Cu为金属晶体，熔化时要破坏金属键力。

[单选题]将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）

1.8×10-5mol/L

[单选题]关于盐桥叙述错误的是：（）

电子通过盐桥流动

[单选题]下列分子中，属于极性分子的是（）。

C2H3F

解析：不同元素之间形成的化学键肯定是极性键，但若分子结构是对称的，则分子无极性。