[多选题]专项应急预案应当包括危险性分析、可能发生的事故特征、应急组织机构与职责、（）等主要内容。

正确答案 ：ABC

预防措施

应急处理程序

应急保障

[单选题]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X原子内层电子数是最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）。

正确答案 ：A

解析：X原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。A项，W为S元素，Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，A项正确；B项，由Z与Y组成的物质为SiO2，属于共价化合物，在熔融时不能导电，B项错误；C项，S得电子能力比Cl弱，C项错误；D项，碳元素单质有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，O元素单质有氧气、臭氧两种同素异形体，D项错误：故选A。

[单选题]69[单项选择题]钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生反应TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，其中X的化学式是（）

正确答案 ：D

CO

[单选题]20℃时，将0.1mol／LNa2SO3溶液10mL和0.1mol／LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液出现明显浑浊（发生的反应为）。已知温度每升高10℃，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时，同样的反应，要明显地出现浑浊，所需时间是（）。

正确答案 ：D

15s

解析：温度每升高10℃，反应的化学反应速率增大到原来的2倍，温度升高30℃，速率为原来的8倍，时间为原来的1／8，需要的时间为。

[单选题]81[单项选择题]已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）。

正确答案 ：C

氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝-183kJ·mol-l

[单选题]根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）。

正确答案 ：D

ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4

[单选题]能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ·mol-1、-282.5kJ·mol-1、-726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）。

正确答案 ：D

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH＝-127.4kJ·mol-1

[单选题]除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）。

正确答案 ：

解析：乙酸乙酯与乙酸两者混溶，不宜直接水洗分液，应先用过量饱和Na2CO3溶液将乙酸变成乙酸钠，然后再分液。

[单选题]完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）。

正确答案 ：A

A

解析：提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳．A项正确；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，B项错误；从KI和I2的固体混合物中回收I2时，利用I2易升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI，C项错误；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D项错误。

[单选题]物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。由于生产、生活和科学研究的目的不同，对物质的分离和提纯从方法技术到质量标准都有不同的要求。例如，用于化学分析的各种试剂由于对分析结果准确程度的要求不同，对其质量和生产的方法、技术就有不同的要求，实际生产中所需关注的问题也就不同。下列各项中，括号内是分离、提纯所需物质最需解决的问题，其中不正确的是（）。

正确答案 ：D

石油炼制（方法）

解析：海水淡化如果解决了技术和成本问题就等于掌握了开启海洋资源宝库的钥匙。海水淡化的方法很多，目前最大的问题就是成本太高。正在开发的离子膜技术开辟了一条新的途径，但大规模用于生产尚需时日。食品、饮用水必须卫生达标。测定相对原子质量要求纯度很高，否则测量结果就不准确。石油炼制通用的方法称为分馏。工业生产与科研不同，工业生产必须考虑成本，而科研更重视方法和结果的准确性。

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