正确答案: D

1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和

题目：根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列说法中正确的是（）。

解析：因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）SO2（g）的反应热的数值小于293.23kJ／mol，故A项错误；因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）＝SO2（g）的反应热的数值大于293.23kJ／mol，故B项错误；因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2（g）的键能总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能总和，故C项错误、D项正确。故选D。

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[单选题]下列对于物质变化的认识中，正确的是（）。

我们观察到的物质的宏观变化.本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果

解析：物质的宏观变化就是构成物质的微粒运动的结果，A选项正确；物质本身的性质是物质变化的决定因素．B选项错误；发生物理和化学变化时，微粒之间都要发生变化，C选项错误；化学变化只是释放能量的一种形式．D选项错误。

[单选题]下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）。

镁

解析：钠非常活泼，在空气中与氧气或水反应，以化合态形式存在；在空气中，铁容易发生化学腐蚀，钢很容易发生电化学腐蚀，生成铁锈。

[单选题]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。

Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

解析：X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9＝8，故Y为O元素，A项，X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A项错误；B项，HF分子之间含有氢键，沸点高于其他同族氢化物的沸点，B项正确；C项，过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂．C项错误：D项，CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D项错误。故选B。

[单选题]下列条件一定能使反应速率加大的是（）。①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO

②

解析：本题的关键是“一定能使反应速率加大”，①增加反应物的物质的量对于纯液体和固体不适用；③缩小反应容器的体积只对有气体参与的反应有作用，且改变容积必然引起浓度的变化；④不断分离出生成物反应速率减小或不变；⑤MnO2不是所有反应的催化剂。

[单选题]如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。

处于平衡状态

解析：若一个反应的吉布斯自由能变为零，说明该反应处于平衡状态；故本题选D。

[单选题]下列实验现象预测正确的是（）。

实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

解析：单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A项不正确：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性会使酸性KMnO4溶液褪色，B项不正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气反应被氧化生成NO2．NO2是红棕色气体，C项不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应．D项正确。

[单选题]草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（）。（图中加热装置已略去）

D

解析：根据草酸晶体的性质可得出答案是D。

[单选题]分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（）。

根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应