正确答案: B

Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

题目：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。

解析：X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9＝8，故Y为O元素，A项，X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A项错误；B项，HF分子之间含有氢键，沸点高于其他同族氢化物的沸点，B项正确；C项，过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂．C项错误：D项，CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D项错误。故选B。

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[多选题]专项应急预案应当包括危险性分析、可能发生的事故特征、应急组织机构与职责、（）等主要内容。

预防措施

应急处理程序

应急保障

[单选题]下列离子的检验方法合理的是（）。

向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

[单选题]A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A、C，其离子半径A2-＞C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）。

它们的原子半径C＞B＞A

解析：根据“A、C最低价离子分别为A2-、C-”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；联系“A、B同周期”“B2+与C-具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。由此可知，原子半径的大小顺序应该是B＞A＞C，B项错误；离子半径的大小顺序是A2-＞C-＞B2+，C项正确；A、D项也均正确：故选B。

[单选题]对下列现象和事实，可用金属活动性合理解释的是（）。①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同：②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜。

①②③

解析：①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，故镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，可用金属活动性的强弱加以解释；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，可用金属活动性的强弱加以解释；③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性的强弱顺序加以解释；④银的导电性强于铜，属于金属的物理性质，与金属活动性强弱顺序无关；故①②③能用金属活动性加以解释。故选D。

[单选题]下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）。

当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，压强不变不能作为达到反应限度的标志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。

[单选题]烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成。当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl，反应才能得到完全卤代的产物。烃A是（）。

CHCH

解析：“烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成”表明烃A中含有一个三键或者两个双键：又由“B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物”可知，只含有单键的加成产物B中只有四个氢原子，算上加成上去的两个氯原子，则产物B的化学式为C2H4Cl2，可以推断烃A为乙炔。

[单选题]不能鉴别AgNO3、BaCl2、KSO和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）。

氨水、氢氧化钠溶液

解析：物质的鉴别一般可用其性质，包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K

[单选题]某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：该实验室新购进一些硫黄，应将它放在（）。

乙柜

解析：物质有很多种分类方法，该校化学实验室的药品是按照金属、非金属、酸、碱的分类方法放在不同的药品柜里的。甲柜放的药品是金属单质：乙柜放的药品是非金属单质；丙柜放的药品是酸；丁柜放的药品是碱。而实验室新购进的硫黄属于非金属单质，所以应该放在乙柜。故选B。