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以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是

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    混合物(mixture)、乙酸乙酯(ethyl acetate)、电解质(electrolyte)、原电池(galvanic cell)、氯离子浓度(chloride concentration)、可维持(tenability)、标准电极电势(standard electrode potential)

  • [单选题]以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。

  • A. MnO4和Fe2+
    B. MnO4和Fe3+
    C. Mn2++和Fe2+
    D. Mn2+和Fe3+

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  • [单选题]1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。
  • A. HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度
    B. HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度
    C. 两种溶液的H+浓度接近
    D. 两者无法比较

  • [单选题]将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
  • A. 原来的1/2倍和增大
    B. 原来的1/2倍和减少
    C. 减小和增大
    D. 基本都不变

  • [单选题]已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是()。
  • A. AgBr和Ag2CrO4
    B. AgBr和AgCl
    C. Ag2CrO4和AgCl
    D. Ag2CrO4和AgBr

  • [单选题]298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时,则此反应的等于()。(已知:)
  • A. 2×0.787/0.0592
    B. 0.787/0.0592
    C. 0.0592×0.787/2
    D. 0.0592/0.787

  • [单选题]反应PCl3(g)+Cl2(g)PC5(g),在298K时,,此温度下平衡时,如p(PCl5)=p(PCl3),则p(Cl2)=()。
  • A. 130.38kPa
    B. 0.767kPa
    C. 7607kPa
    D. 7.67×10-3kPa

  • [单选题]关于盐桥叙述错误的是()。
  • A. 电子通过盐桥流动
    B. 盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷
    C. 可维持(tenability)氧化还原反应的进行
    D. 盐桥中的电解质不参加电池反应

  • [单选题]已知氯电极的标准电极电势(standard electrode potential)为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol/L,氯气浓度为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为()V。
  • A. 1.358
    B. 1.328
    C. 1.388
    D. 1.417

  • [单选题]将反应配平后,MnCl2的系数为()。
  • A. 1
    B. 2
    C. 3
    D. 4

  • [单选题]已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)的质量分数是()。
  • A. 42.0%
    B. 44.0%
    C. 48.6%
    D. 91.9%

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