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- 一个化学反应的ΔrGθm的值越负,其自发进行的倾向越大,反应速率越快。298K,稳定态单质的Smθ（）。根据热力学知识,ΔrSmθ最大的是（）。正确#
错误等于零
大于零#
小于零
以上三种情况均可能H2（g）的ΔfGθm=0#
H+（aq）
- 298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。下列各项与变化途径有关的是（）。2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）
Ag（g）+Cl2（g）═AgCl（s）
Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）#
Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）热力
- 下列性质中不属于广度性质的是（）。热力学能
焓
温度#
熵
- 有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）,Hg（l）+O2（g）=HgO（s）,下列定义正确的是（）。25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。下列性质中不属于广度性质
- 如果一个反应的ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0,则此反应在任何温度下都是非自发的。根据热力学知识,下列定义正确的是（）。下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（）。按通常规定,标准生成焓为零的物质为（）。正确#
错误H2
- CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。下列物质中标准熵值最大的是（）。已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为
- 室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。根据热力学知识,下列定义正确的是（）。在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ0,则此反应（）。正确#
错误H2（g）的ΔfGθm=0#
H+（aq）的ΔrGθm=0
H2（g）的ΔrGθm=0
H2（g）的ΔrHmθ=0
- 乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。正确#
错误
- 将固体NH4NO3溶于水中,溶液变冷,则该过程的ΔG,ΔH,ΔS的符号依次为＋、－、－。若升高温度后,反应的ΔrGmθ值升高,则此反应（）。正确#
错误ΔrHmθ＞0
ΔrHmθ＜0
ΔrSmθ＞0
ΔrSmθ＜0#
- 结论正确的是（）。正确#
错误当ΔH>0,ΔS<0时,反应自发
当ΔH<0,ΔS>0时,ΔS<0时,低温非自发,高温自发
当ΔH>0,ΔS>0时,低温非自发,高温自发；#
- 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。正确#
错误2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）
Ag（g）+Cl2（g）═AgCl（s）
Ag（s）+C
- Fe（s）和Cl2（l）的ΔfHθm都为零。下列各项与变化途径有关的是（）。以下物质的S值最高的是（）。正确#
错误热力学能
焓
自由能
功#金刚石
Cl2（l）
I2（g）#
Cu（s）
- 对于放热的熵减小的反应,必定是高温下自发而低温下非自发的反应。下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（）。正确#
错误U,H,W
S,H,Q
U,H,G#
S,H,W
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