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- 关于对ΔcHmθ的描述,错误是()。下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是()。所有物质的ΔcHmθ值小于零或等于零#
CO2(g)的ΔcHmθ等于零()
石墨的ΔcHmθ值就是CO2(g)的ΔfHmθ值
H2(g)的ΔcHmθ的值就是H2O(l)
- 25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。下列各项与变化途径有关的是()。热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为()。ΔS>0,ΔG>0
ΔS&
- 298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为()。2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)
Ag(g)+Cl2(g)═AgCl(s)
Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)#
Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s)
- 按通常规定,标准生成焓为零的物质为()。Cl2(l)
Br2(g)
N2(g)#
I2(g)
- 则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是()。按通常规定,标准生成焓为零的物质为()。以下物质的S值最高的是()。ΔS>0,ΔG>0
ΔS>0,ΔG<0#
ΔG>0,H,W
S,H,
- 下列反应中,ΔrSmθ最大的是()。C(s)+O2(g)→CO2(g)#
2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)
3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)
CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4•5H2O(s)
- 热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为()。下列反应中,ΔrSmθ最大的是()。下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是()。已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-
- 最后又变回初始状态,则体系的()。在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,W=0,ΔH=0
Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=Q#
Q=-W,ΔH=0
Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0-789.3kJ•mol-1
0kJ•mol-1
+1.9kJ•mol-1#
-1.9kJ•mol-1金刚石
Cl2(l)
- 在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反应是()。['Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)
2Ag (s) + Br2 (g) 2AgBr (s)
Ag (s) +Br2 (l)AgBr (s)#
Ag (aq) +Br2 (g)AgBr (s)
- 在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1,则石墨转变成金刚石反应的焓变为()。已知298K时,有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(
- 根据热力学知识,下列定义正确的是()。在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ0,则此反应()。H2(g)的ΔfGθm=0#
H+(aq)的ΔrGθm=0
H2(g)的ΔrGθm=0
H2(g)的ΔrHmθ=0低温下才能自发进行
正向自发进行#
逆向自发进行
处于
- 如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,W=0,ΔU=0,ΔH=0
Q≠0,ΔU=0,ΔU=Q+W,ΔH=0
Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0Hg(l)
Na2SO4(s)
Br2(l)
H2O(g)#
- 某反应在298K标准状态下不能自发进行,但当温度升高到一定值时,反应能自发进行,则符合的条件是()。298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为()。关于对ΔcHmθ的描述,错误是()。ΔrHθm>0,ΔrSθm>0#
ΔrHθm>0
- 下列物质中标准熵值最大的是()。下列各项与变化途径有关的是()。热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为()。下列反应中,ΔrSmθ最大的是()。下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是(
- 298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为()。按通常规定,标准生成焓为零的物质为()。2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)
Ag(g)+Cl2(g)═AgCl(s)
Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)#
Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s
- 已知298K时,ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。298K,稳定态单质的Smθ()。在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ0,则此反应()
- 298K,稳定态单质的Smθ()。下列各项与变化途径有关的是()。按通常规定,标准生成焓为零的物质为()。下列反应中,ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是()。等于零
大于零#
小于零
以上三种情况均可能热力学能
焓
自由能
- 若升高温度后,反应的ΔrGmθ值升高,则此反应()。ΔrHmθ>0
ΔrHmθ<0
ΔrSmθ>0
ΔrSmθ<0#
- 最后又变回初始状态,则体系的()。下列反应中,ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是()。Q=0,ΔU=0,W≠0,ΔU=0,ΔH=Q#
Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0
Q≠W,ΔU=Q+W
- 热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为()。零#
1J•mol-1•K-1
大于零
不确定
- 在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1,则石墨转变成金刚石反应的焓变为()。在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ0,则此反应()。下列性质中不属于广度性质的是()。-7
- 根据热力学知识,下列定义正确的是()。25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。H2(g)的ΔfGθm=0#
H+(aq)的ΔrGθm=0
H2(g)的ΔrGθm=0
H2(g)
- 反应的焓变和反应热是同一概念。根据热力学知识,下列定义正确的是()。正确#
错误H2(g)的ΔfGθm=0#
H+(aq)的ΔrGθm=0
H2(g)的ΔrGθm=0
H2(g)的ΔrHmθ=0
- 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与变化的途径无关。正确#
错误
- 热和功的区别在于热是一种传递中的能量,而功不是。在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ0,则此反应()。正确#
错误低温下才能自发进行
正向自发进行#
逆向自发进行
处于平衡态
- 功和热都是能量的传递形式,所以都是体系的状态函数。正确#
错误
- 系统的状态函数之一发生改变时,系统的状态不一定改变。下列物质中标准熵值最大的是()。正确#
错误Hg(l)
Na2SO4(s)
Br2(l)
H2O(g)#
- 凡体系的ΔrGmθ<0的反应都能自发进行。在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1,则石墨转变成金刚石反应的焓变为()。正确#
错误-789.3kJ•mol-1
0kJ•mol-1
+1.9kJ•mo
- 盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。下列各组符号所代表的性
- 石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等,其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。298K,稳定态单质的Smθ()。在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1,
- 在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ0,则此反应()。按通常规定,标准生成焓为零的物质为()。低温下才能自发进行
正向自发进行#
逆向自发进行
处于平衡态Cl2(l)
Br2(g)
N2(g)#
I2(g)
- 在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反应是()。['Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)
2Ag (s) + Br2 (g) 2AgBr (s)
Ag (s) +Br2 (l)AgBr (s)#
Ag (aq) +Br2 (g)AgBr (s)
- ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样,受温度的影响较小。25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是()。下列反应在
- 若升高温度后,最后又变回初始状态,则体系的()。下列性质中不属于广度性质的是()。以下物质的S值最高的是()。已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的Δ
- 下列物质中标准熵值最大的是()。Hg(l)
Na2SO4(s)
Br2(l)
H2O(g)#
- 下列物质中标准熵值最大的是()。Hg(l)
Na2SO4(s)
Br2(l)
H2O(g)#
- 稳定单质的ΔfHmθ,ΔcHmθ,ΔfGmθ,Smθ均为零。298K,稳定态单质的Smθ()。298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为()。正确#
错误等于零
大于零#
小于零
以上三种情况均可能2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)
Ag(g
- 下列反应中,ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是()。下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是()。已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该
- 若升高温度后,反应的ΔrGmθ值升高,则此反应()。298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为()。以下物质的S值最高的是()。ΔrHmθ>0
ΔrHmθ<0
ΔrSmθ>0
ΔrSmθ<0#2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)
Ag(g)+Cl2(
- 按通常规定,标准生成焓为零的物质为()。热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为()。Cl2(l)
Br2(g)
N2(g)#
I2(g)零#
1J•mol-1•K-1
大于零
不确定