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- 298K,稳定态单质的Smθ（）。298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。等于零
大于零#
小于零
以上三种情况均可能2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）
Ag（g）+Cl2（g）═AgCl（s）
Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）#
- 已知298K时,有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）,ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg（l）+O2（g）=HgO（s）,ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。下列物质中标准熵值最大的是（）。下列各项与
- 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（）。U,H,W
S,H,Q
U,H,G#
S,H,W
- 热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为（）。零#
1J•mol-1•K-1
大于零
不确定
- 热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为（）。零#
1J•mol-1•K-1
大于零
不确定
- 298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。在等温等压下,1200K时,ΔS<0时,反应自发
当ΔH<0,ΔS>0时,ΔS<0时,低温非自发,高温自发
当ΔH>0,高温自发；#
- 已知298K时,ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg（l）+O2（g）=HgO（s）,ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,最后又变回初始状态,W=0,ΔH=0
Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0U,H
- 298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）
Ag
- 下列反应中,ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是（）。2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
NO（g）+（1/2）O2（g）=NO2（g）
C（金刚石）=C（石墨）
H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（l）#
- 在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1,则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）。-789.3kJ•mol-1
0kJ•mol-1
+1.9kJ•mol-1#
-1.9kJ•mol-1
- 状态函数的特点是（）、（）、（）。关于对ΔcHmθ的描述,错误是（）。状态一定,其值一定；殊途同归,值变相等；周而复始,值变为零所有物质的ΔcHmθ值小于零或等于零#
CO2（g）的ΔcHmθ等于零（）
石墨的ΔcHmθ值就是CO2（
- 一个ΔrHθm>0的反应,在高温下仍为非自发反应的是（）。小于,较低U,H,W
S,H,Q
U,H,G#
S,WAg2O（g）→2Ag（s）+（1/2）O2（g）
Fe2O3（s）+（3/2）C（s）→2Fe+（3/2）CO2（g）
N2O4（g）→2NO2（g）
6C（s）+6H2O（l）
- 一系统由状态（1）到状态（2）,沿途径Ⅰ完成时放热200J,环境对系统做功50J；沿途径Ⅱ完成时,系统吸热100J,则W值为（）,沿途径Ⅲ完成时,系统对环境做功40J,则Q值为（）。W=-250J,160J
- ΔH（）0的反应。热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为（）。已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,结论正确的是（）。ΔS零#
1J•mol-1•K-1
大于零
不确定178161#
-178-161
1
- 下述3个反应：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的顺序为（）。下列各项与变化途径有关的是（）。（3）>（1）>（2）热力学能
焓
- 下述3个反应在同温同压下进行：（1）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（l）ΔrHθm,1（2）4P（白）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm,2（3）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm,3按ΔrHθm增大（代数值）的顺序为（）。热力学温度为
- 最后又变回初始状态,则体系的（）。在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,小Q=0,ΔH=0
Q≠0,ΔU=0,ΔH=Q#
Q=-W,ΔH=0
Q≠W,ΔH=0-789.3kJ•mol-1
0kJ•mol-1
+1.9kJ•mol-1#
-1.9kJ•mol-1当ΔH>0,ΔS<0时,反应
- 其中属于状态函数是（）；与过程有关的量是（）。以上物理量中属于广度性质的是（）；属于强度性质的是（）。298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。已知298K时,ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg（l）+O2（g）=
- 已知在198.15K时,ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1,ΔcHmθ（金刚石）=-395.4kJ•mol-1,则C（石墨）→C（金刚石）的反应热ΔrHmθ为（）kJ•mol-1。在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-39
- 在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）,其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1,由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ•mol-1298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。以下物质的S值最高的是（）。下列
- 有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的热力学函数分别为则在标准状态下,任何温度都能自发进行的反应是（）,任何温度都不能自发进行的反应是（）。已知298K时,有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）,ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg（l
- 当把H2O（l）和D2O（l）混合后,会自发发生下面反应：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l）,O-H键和O-D键的键焓几乎没有区别,有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）,ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg（l）+O2（g）=HgO（s）,ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1
- 写出下列过程的熵变的正负号：a.溶解少量盐于水中,ΔrSmθ是（）号；c.液态水蒸发变成H2O（g）,反应的ΔrGmθ值升高,有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）,ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg（l）+O2（g）=HgO（s）,ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则
- 写出下列过程的熵变的正负号：a.溶解少量盐于水中,ΔrSmθ是（）号；b.NaCl熔融,ΔrSmθ是（）号；c.液态水蒸发变成H2O（g）,ΔrSmθ是（）号；d.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g）,ΔrSmθ是（）号。正,正,正,正
- 在25℃的标准条件时,2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ（H2O,l）=（）。-285.85kJ.mol-1
- 反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g）,在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=（）。下列物质中标准熵值最大的是（）。25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq
- 已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,W=0,ΔU=0,ΔH=0
Q≠0,W≠
- 下列情况下,结论正确的是（）。某反应在298K标准状态下不能自发进行,反应能自发进行,则符合的条件是（）。当ΔH>0,ΔS<0时,反应自发
当ΔH<0,ΔS>0时,低温非自发,ΔrSθm＜0
ΔrHθm＜0,ΔrSθm＞0
ΔrHθm＜0
- 下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是（）。298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。Ag2O（g）→2Ag（s）+（1/2）O2（g）
Fe2O3（s）+（3/2）C（s）→2Fe+（3/2）CO2（g）
N2O4（g
- ΔrSmθ最大的是（）。如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。在等温等压下,则此反应（）。C（s）+O2（g）→CO2（g）#
2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g
- 任何完美的晶体物质的熵为（）。25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。下列性质中不属于广度性质的是（）。下列情况下,结论正确的是（）。零#
1J•mol-1•K-1
大于零
不确
- 下列反应中,ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是（）。在下列反应中,焓变等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反应是（）。2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
NO（g）+（1/2）O2（g）=NO2（g）
C（金刚石）=C（石墨）
H2（g）+（1/2）O2（g）=H2
- 按通常规定,标准生成焓为零的物质为（）。下列各项与变化途径有关的是（）。以下物质的S值最高的是（）。热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为（）。Cl2（l）
Br2（g）
N2（g）#
I2（g）热力学能
焓
自由能
功
- 若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。金刚石
Cl2（l）
I2（g）#
Cu（s）Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0
Q≠0,ΔH=Q#
Q=-W,ΔH=0
Q≠W,ΔG>0
ΔS>0,ΔG<0#
ΔG>0,ΔS<0
- 下列性质中不属于广度性质的是（）。热力学能
焓
温度#
熵
- 下列各项与变化途径有关的是（）。下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是（）。热力学能
焓
自由能
功#Ag2O（g）→2Ag（s）+（1/2）O2（g）
Fe2O3（s）+（3/2）C（s）→2Fe+（3/2）CO2（g）
N2O4
- 25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是（）。已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,结论正确的是（）。ΔS>0,ΔS<0
ΔG<0,Δ
- 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（）。U,H,W
S,H,Q
U,H,G#
S,H,W
- 在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ0,则此反应（）。某反应在298K标准状态下不能自发进行,但当温度升高到一定值时,反应能自发进行,则符合的条件是（）。下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是（）。
- 已知298K时,有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）,ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl
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