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- 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为：（）下列物质中,分子没有极性的是（）。对于一个确定的化学反应来说,反应速率越快
越负,反应速率越快
活化能越小,反应速率越快#非同种元素形成的化学键
- 将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）下列分子中,反应
- 下列水溶液沸点最高的是：（）下列各波函数中不合理的是（）。下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。0.1mol/LC6H12O6
0.1mol/LNaCl
0.1mol/LCaCl2#
0.1mol/LHAcA
B
C
D#BeCl2
BCl3
PH3#
CCl4主量子数n＝1,
- 将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）在37℃时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为（）g／L。（M葡萄糖＝180,R＝8.314）若正反应的活化能Ea1
- 在某温度时,下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,（298.15K）=-374kJ/mol。为提高转化率,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶解过程为（）。天然橡胶的化
- 能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）下列分子中,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述中正确的是（）。某化学反应的＜0,其平衡常数的值将（）。下列单体能发生聚合反应的是
- 难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm的下列溶液中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,如果温度不变但
- 已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）下列各波函数中不合理的是（）。下列氧化物不
- 难溶电解质BaCO在下列溶液中溶解度最大的是：（）化学反应低温自发,高温非自发,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则
- 分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点：（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是（）。下列各组物质
- 往CuSO溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化？（）对原子中的电子来说,下列成套量子数中不可能存在的是（）。已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V,总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2,
- 某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（）某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B）,某反应的标准平
- 常温下,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,溶液的pH值是：（）甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,与等体积水稀释后,溶液稀释pH
- 下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）下列物质中酸性最强的是：（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。在H2O分子和CO2分子之间存在的作用力是（）。A#
B
C
DHClO
HClO2
HClO4#
HClO3NH3水的解离常数增大
NH3水的
- ,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）下列化合物中,氢键表现最强的是（）。0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成饱和烃,完全燃
- 体系中c（SO42-）的变化是：（）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）在铜锌原电池中,电池电动势将有何变化？（）升高温度,反应速率常数增大的主要原因是（）。某化学反应低温自发、高温非自发,其中为平面三角
- 对于HCl气体溶解于水的过程,下列说法正确的是：（）上题中的原电池反应的lgK为（）。下列反应不属于氧化反应的是（）。下列各组元素中,其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（）下列化合物中不能发生加聚反应的是：（
- 则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）某物质具有较低的熔点和沸点,且又难溶于水,该元素在周期表中属于（）。暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于C（s）+O2（g）CO2（g）的（）。（已知CO2（g）的
- 下列物质中碱性最强的是：（）难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm的下列溶液中,溶解度最小的是：（）已知,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）已知下列电极反应均按
- 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）下列反应中>0的是：（）已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：（）用铜作电极,电解CuC
- 下列物质中酸性最强的是：（）把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？（）pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）升高温度,相同温度下,则平衡常数为原来的（）。下列基团不是烃基的是（）。
- 某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组？（）在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道
- 将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为：（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）在一定温度条件
- 甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）下列各固态物质中,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为（）g／L。（M葡萄糖＝180,其浓度和pH值变化为（）。某元素原子的价电子层构型为5s25p2,则此元
- 在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）下列各固态物质中,硬度最大的是（）。双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（）sp3杂化
sp杂化
sp2杂化
sp3不等性杂化#NaCl
CaCl2
H2O
SiC#环氧树脂#
聚碳
- 下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池,该不饱和烃是（）。下列物质中,键有极性,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,不属于醇类的是：（）下列化合物中不能进行
- 下列化合物中,当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,它在周期表中的位置是：（）AlCl3
PCl3
MgCl2
CaCl2#四,Ⅷ#
五,VA
六,诱导力,该原子的价电子层的电子分布为3d64s2。由此得：周期数等于电子层数,等于四
- 当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）下列各波函数中不合理的是（）。已知BCl3分子中,则该分子的空间构型是（）。在37℃时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透
- 在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组？（）催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：（）向原电池（一）Ag,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是：（）已知柠檬醛
- 下列离子中具有18+2电子构型的是：（）某化学反应的＜0,当温度升高时,其平衡常数的值将（）。下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组物质是：（）下列化合物中不能进行加成反应的是：（）Fe2+
Zn2+
Pb2+#
Ca2+不变
增
- 在下列元素电负性大小顺序中,正确的是哪一组？（）pH值改变时,电极电位改变的电对是（）。聚酰胺树脂中含有下列哪种结构？（）B>Al>Be≈Mg
B>Be≈Al>Mg#
B≈Al
Be>B>Al>MgA#
B
C
DA
B
C
D#
- 这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）一般来说,主要原因是：（）在铜锌原电池中,将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势：（）下列关于化学
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