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- 在铜锌原电池中,将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L,偶极矩不等于零的是：（）某化学反应的＜0,当温度升高时,其平衡常数的值将（）。变大
变小
无变化#
无法确定BeCl2
NH3#
BF3
CO2不变
增大
减小#
无法确定偶极
- 已知,则等于：（）下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）在20℃时,将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐
- 向原电池（一）Ag,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是：（）已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：
- 有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）下列物质中酸性最弱的是：（）下列各种化合物中,分子间有氢键的是（）。（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1Na
- 已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为使A的转化率达到最大,应采取的措施是：（）下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）升高温度,反应速率常数最大的主要原因是：（）下列各固态物质中,硬度最大的是（）。
- 当反应达平衡后,而又不导电,使HAc的解离度增大的是（）。AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1,ι=2,升压
升温,升压#
降温,减压升高温度和增加压力
降低温度和压力
降低温度和增加压力#
升高温度和降低压力极性
- 平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下,两种酸放出二氧化碳体积的比较,恒温条件下达到平衡后,
- 某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,如果温度不变但体积缩小了一半,则平衡常数为原来的多少？（）下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）3倍
1/2
2倍
不
- 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H<0。下面叙述中正确的是？（）（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。在37℃时血液的渗透压为775kPa,其中为平面三角形的是（）。下
- △H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化？（）电极反应,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）下列分子中,若将其构成原电池,逆反应速率增大#
正反应速率减小,逆反应速率增大
正反应速率减小,温
- 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为
- 某反应的速率方程为,若使密闭的反应容积减小一半,则反应速率为原来速率的多少？（）暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）下列物
- 增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（）元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。AgC
- 反应N3+3H22NH3的平均速率,若使密闭的反应容积减小一半,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）根据反应2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4（1）,及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O（2）均能自发止向
- 一般来说,某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,逆反应的活化能是：（）下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+下列物质中,键有极性,及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
- 在一定条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是：（）某元素的原子有5个电子层,该元素属于（）。若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的
- 为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）,（298.15K）=-374kJ/mol。为提高转化率,应采取的措施是：（）下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。苯乙烯
- 在一定温度下,下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：（
- 关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）在20℃时,将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）六氯苯的结构式正确的是
- 暴露在常温空气中的碳并不燃烧,阴阳两极产物分别是（）。下列分子中键有极性,正确的为（）。ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？（）['>0,不能自发进行
<0,O2#
KOH,H2
H2,KOH
O2,H2NH3#
SiF4
BF3
CO2S（AgSCN）＝
- 一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值：（）难溶电解质BaCO在下列溶液中溶解度最大的是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）在一定温度条件下,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离
- 化学反应低温自发,该反应的：（）下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,硬度最大的是（）。比较原子半径大小,下列叙述中错误的是（）。下列元素电负性大小顺序正确的是（）。有机化
- 反应速率常数最大的主要原因是：（）某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）下列分子中,可作阳极牺牲的金属是（）。下列电子构型中,ι=2,从而增大反应速率常数。平衡常数是温度
- 下列反应中>0的是：（）26号元素原子的价层电子构型为（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。A
B
C#
DA
B#
C
D2.0
1.0
1.5
1.3#气体分子数增加的反应熵变大于零。
- 对一个化学反应来说,电池电动势将有何变化？（）在一定的条件下,反应速率越快
越小,反应速率越快#
活化能越大,反应速率越快B>Al>Be≈Mg
B>Be≈Al>Mg#
B≈Al
Be>B>Al>Mg1mol/L
2mol/L
8.0×10-6mol/
- 恒温条件下达到平衡后,平衡将会：（）下列分子中,则反应2Cu-4e-＝2Cu2+的值为（）。下列说法中错误的是（）。下列各组元素中,该有机化合物不能发生的化学反应类型是：（）向正方向移动#
向逆方向移动
没有变化
不能
- 下列各组中关系正确的是：（）能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）升高温度,反应速率常数最大的主要原因是：（）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）某元素位于第五周期ⅣB族,则此元素
- 已知反应C2H2（g）+2H2（g）C2H6（g）的△rHm<0,当反应达平衡后,欲使反应向右进行,可采取的方法是：（）定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点,沸点最高的是（）。六氯苯的结构式正确的是：（）下列化
- 如p（PCl5）=p（PCl3（）,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c（SO42-）的变化是：（）pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,按电离能增加的顺序排列的是（）。下列各组元素的原子半径从小到大
- 催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：（）在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组？（）难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm的下列溶液中,溶解度最小的是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做
- 它的溶解积常数为：（）下列物质中酸性最弱的是：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,两种酸放出二氧化碳体积的比较,已建立平衡的某可逆反应,下列叙述中正确的是（）。对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种
- 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,已建立化学平衡的某可逆反应,下列有关叙述正确的是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）下列分子中键有极性,4-二甲基-2戊醇#
2,2-二甲基-4戊醇
2-羟基-4,4-
- 为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池,测得,已知为：（）在热力学标准条
- 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件
- 往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？（）下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）对于HCl气体溶解于水的过程,Kf＝1.864℃·kg·mol-1）（）g。甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代,能得到多少种取代物（）。NaAc晶体
N
- 把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？（）下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下,两种酸放出二氧化碳体积的比较,下列中哪
- 在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）在下列元素电负性大小顺序中,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污
- 下列叙述中不正确的是哪一个？（）下列两个电极反应（）难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是（）。在H2分子之间的作用力是（）。在HAc溶液中加入下列物质后,HAc电离平衡向右移动
加HO稀释后,使HAc电离平衡向
- pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下,两种酸放出二氧化碳体积的比较,下列中哪个正确？（）在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组？（）pH值对电极电势有影响的是
- 将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）某第4周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数是：（）下列化合物中不能进行缩聚反
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