查看所有试题
- 升高温度,反应速率常数增大的主要原因是（）。pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）一般来说,某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）六氯苯的结构
- （Mg（OH）2）＝5.6×10-12,某反应的标准平衡常数的数值（）。在HAc溶液中加入下列物质后,并与反应方程式的写法有关#
由反应方程式的写法而定
随平衡浓度及平衡分压而定
由加入反应物的量而定NaAc
HCl
氨水#
均不能反
- 难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是（）。某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能是：（）已知BCl3分子中,硼以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是（）。已知柠檬醛的结构式为,下列说法不正确的
- 已知（NH3）＝1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）反应PCl3（g）+Cl2（（g）PCl5（（g）,298K时=0.767,此温度下平衡时,如p（PCl
- 下列溶液中,属缓冲体系的是（）。为使AgCl沉淀溶解,下列各组中关系正确的是：（）对一个化学反应来说,下列叙述正确的是：（）有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,反应速率越快
越小,反应速率越快
活化能
- pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,溶液的pH值为（）。pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）下列反应中>0的是：（）一定温度下,将会引起溶剂的（）。若正反应的活化能Ea
- 各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中,其pH值最小的是（）。PVC高聚物是（）。HF纯液体中存在的作用力是（）。NH4Cl
NH3
CH3COOH#
CH3COOH+CH3COONa聚丙烯
聚四氟乙烯
聚苯乙烯
聚氯乙烯#分子间力
分子间力和氢
- 已建立化学平衡的某可逆反应,溶液的pH值为（）。下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。下列物质在水中溶解度最大的是（）。ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）。量子数n=4,ι=2,不等性sp3杂化#
正方形,也
- 已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,该元素属于（）。在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是（）。下列反应不属于氧化反应的是（）。苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是（）。1.0×10-5
1.0×10-
- 下列氧化物中,熔点最高的是（）。将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）已知BCl3分子中,硼以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是（）。反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的
- 当反应达平衡后,可采取的方法是：（）已,属缓冲体系的是（）。难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是（）。下列单体能发生聚合反应的是（）。聚丙烯酸酯的结构式为,它属于：（）①无机化合物②有机化合物③高分子
- 下列各种化合物中,在下面的表示方法中不正确的是？（）根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池,已知为：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。一密闭容器中,它们的反应是A（g）+B（g）→C（g）,相同温度下,
- 下列分子中,分子结构为Ⅴ型的是（）。在下列元素电负性大小顺序中,正确的是哪一组？（）（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,
- 体系中c（SO42-）的变化是：（）某反应的速率方程为,则反应速率为原来速率的多少？（）已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：（
- 下列分子中,键角最大的是（）。下列物质中,酸性最强的是（）。pH值改变时,电极电位改变的电对是（）。NH3
H2S
BeCl2#
CCl4H3BO3
HVO3
HNO3#
H2SiO3A#
B
C
D杂化轨道中p成分越少,键角越大,（A）、（B）、（D）中心原
- 下列物质中,酸性最强的是（）。PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,它的溶解积常数为：（）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）下列关于化学反应速率常数K的说法正确
- 下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaCl3+5NaCl+3H2O,下列叙述正确的是：（）C2H2
H2O#
CO2
CH3COOHNH3·H2O的电离常数Kb增大
NH3
- 26号元素原子的价层电子构型为（）。,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）标准电极电势是：（）下列各波函数中不合理的是（）。将0.1mol·L-1HAC溶液加水稀释1倍,其H+浓度和pH值变化趋势为（）。A
B#
- 下列物质中,分子结构为Ⅴ型的是（）。已知（NH3）＝1.77×10-5,有A、B、C三种气体建立了化学平衡,它们的反应是A（g）+B（g）→C（g）,则平衡常数为原来的（）。已知电极反应Cu2++2e-＝Cu的为0.347V,氯丁烯、丙烯腈
丁烯
- 确定原子轨道函数形状的量子数是（）。为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）,应采取的措施是：（）关于盐桥叙述错误的是：（）下列物质存在氢键的是（）
- 属于极性分子的是（）。下列各组元素的原子半径从小到大排序错误的是：（）苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：（）A
B
C
D#Sn（OH）4
Pb（OH）2#
Sn（OH）2
Pb（OH）41.0×10-9#
1.0×10-2
1.0×10-19
1.0×10-5O2
CO2
BF
- 已,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时,该反应的lgK为：（）在20℃时,将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）下列氧化物中,熔点最高的是（）。pH0＝2.00的HCl溶液与pH＝13.00的NaOH
- 用铜作电极,电解CuCl2溶液时,阳极的主要反应是：（）已,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时,该反应的lgK为：（）分别在四杯100毫升水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝
- 正确的是哪一组？（）甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）下列分子中,分子结构为Ⅴ型的是（）。下列溶液中,使用纯铜做的电极应是（）。PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（）下列各组元素
- 高温时非自发进行,则反应（）。已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V,总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2,则该原电池的电动势为（）。尼龙在常温下可溶于的溶剂是（）。下列各组元素的
- 已知,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）已知下列电极反应均按正方向进行2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2（1）Br2+2Fe2+＝2
- 下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）下列单体能发生聚合反应的是（）。双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（）c>b>a
b>a>c
- 电极反应,Al3++3e-=Al,,下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）下列各物质的水溶液中,pH＜7的是（）。某反应的＜0,变小#
T升高,变大
不确定A
B
C#
D标准电极电势数值的大小只取决于
- 下列两个电极反应（）分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,按电离能增加的顺序排列的是（）。钴的价层电子构型是3d74s2,
- 完全燃烧时生成0.3molCO2气体,该不饱和烃是：（）A
B#
C
D1.42×105Pa
3.95×104Pa#
1.40atm
3.90atm['越小,反应速率越快△H<0,△S<0
△H<0,△S>0恒为常数,正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电
- 测得,如果温度不变但体积缩小了一半,则平衡常数为原来的多少？（）下列氧化物中,熔点最高的是（）。某化学反应的＜0,其平衡常数的值将（）。上题中的原电池反应的lgK为（）。1.386V
0.154V#
-0.154V
-1.386V增大
减
- 反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,恒温条件下达到平衡后,加一定量Ar气体保持总压力不变,平衡将会：（）下列物质中,不属于醇类的是：（）Zn#
Na
Cu
Pb向正方向移动#
向逆方向移动
没有变化
不能判断C4H9OH
甘油
C6H5CH2
- 下列叙述正确的是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）在一定温度下,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）向原电池（一）Ag,电极电位改变的电对是（
- 下列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是：()已知：下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）下列反应中>0的是：（）已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳（C）的质量分数是：（）苯
- 标准电极电势是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,当反应达平衡后,反应速率常数最大的主要原因是：（）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）关于盐桥叙述错误的是：（）若将N原子轨道的电子排布式写
- 关于盐桥叙述错误的是：（）下列物质中碱性最强的是：（）下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。电子通过盐桥流动#
盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷
可维持氧化还原反应进行
盐桥中的电解质
- 将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,方程中MnCl的系数是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）在铜锌原电池中,往CuSO溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化？（）若0.01mol·L-1糖水
- 当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）若某化学反应为A（g）+2B（s）
- 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：（）对原子中的电子来说,下列成套量子数中不可能存在的是（）。Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常
- 元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。Cu2+#
Au+
川公网安备 51012202001360号