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- 下列氧化物中既可与稀H2SO4,又可与稀NaOH作用的是（）。已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,当氯离子浓
- 高温非自发,该反应的：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,应采取的措施是：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,溶液的pH值为（）。下列物质中不能使酸性高锰酸
- 高温非自发,该反应的：（）下列物质中,△S>0
△H>0,要找比Ge弱的,必在其左侧,酸性降低,生成物的量一定增加,催化剂仅改变反应速率,与反应速率无关,活化能越低
- 比较原子半径大小,不是还原剂
Cl2是还原剂,不是氧化剂
Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂同周期从左至右,减小,同主族从上到下增大。电子排列顺序见能级图,只有B是按照顺序排列的,属基态,其余均为激发态。氧化剂得电子,价
- 最外电子层上有两个电子,其量子数n＝5,L＝0的元素是（）。在BaSO4饱和溶液中,加入BaCl2,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c（SO42-）的变化是：（）某第4周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子
- 某元素的原子有5个电子层,该元素属于（）。在一容器中,恒温条件下达到平衡后,加一定量Ar气体保持总压力不变,下列叙述中错误的是（）。加催化剂可使化学反应的下列哪个物理量发生改变？（）。下列反应不属于氧化反应
- 该元素在周期表中属于（）。PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。某化学反应低温自发、高温非自发,它们的反应是A（g）+B（g）→C（g）,体积缩小2／3,ΔS＜0#
ΔH＞0,ΔS＜0
- 键有极性,分子也有极性的是（）。在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）下列物质中酸性最弱的是：（）增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（）下列溶液中,属缓冲体系的是（）。25℃时,NaCl
- 下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（）。昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：（）下列化合物中不能发生加聚反应的是：（）苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：（）NaCl
K2O
KF
Na2O2#这种信息素不可
- 而又不导电,这种物质可能是（）。把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,分子结构为Ⅴ型的是（）。为保护轮船不被海水腐蚀,2-二甲基-4戊醇
2-羟基-4,4-二甲基戊醇
2,2-二甲基-4-羟基戊烷较低熔、沸点、不导电排除金属晶体
- 键有极性,H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）,△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,核外电子运动特征（）。H2O
CHCl3
BF3#
PCl3正反应速率增大,逆反应速率减小
正反应速率增大,逆反应速率增大
正反应速率减小,逆反应速率减小['是
- 下列各固态物质中,硬度最大的是（）。下列化合物中,为使溶液pH值维持在4.05,此温度下平衡时,如p（PCl5）=p（PCl3（）,则此元素原子的价电子层构型为（）。某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B
- HF纯液体中存在的作用力是（）。某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加,往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？（）将0.2mol/L的醋酸
- 下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）六氯苯的结构式正确的是()下列物质中只能生成一种一氯取代物的是（）。在一定的条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改
- 下列物质存在氢键的是（）。某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中
- 下列叙述中不正确的是哪一个？（）已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）为防止汽车水箱结冰,如需冰点降至-20℃,HAc的电离度增加
加入
- 硼以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是（）。在某温度时,下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（）已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为使A的转化率达到最大,应采取的措施是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,
- 下列化合物中,属于极性分子的是（）。电解K2SO4水溶液,它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：（）NH3
H2O
HCl
HF#色散力
色散力、诱导力、取向力、氢键#
色散力、诱导力
色散力、诱导力、取向力O2
CO2
BF3
C
- 在H2分子之间的作用力是（）。难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm的下列溶液中,溶解度最小的是：（）最外电子层上有两个电子,其量子数n＝5,L＝0的元素是（）。双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（）取向力
诱导力
色
- 熔化下列晶体,只需克服色散力的是（）。关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）在HAc溶液中加入下列物质后,使HAc的解离度增大的是（）。某元素原子的价电子层构型为5s25p2,则此元素应是（）,NH3
HF
SiF4#
H2Sk值
- 下列分子中键有极性,分子也有极性的是（）。在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）对一个化学反应来说,下列叙述正确的是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,反应速率越快
越小,反应速率越快Zn#
Na
- 铜原子的价层电子排布式为（）。在20℃时,则平衡常数为原来的多少？（）向原电池（一）Ag,则原电池电动势的变化是：（）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,键角最大的是（）。升高温度,反应速率常数增大的主要原因
- 若将N原子轨道的电子排布式写成,则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？（）下列化合物中,熔点最高的是（）。下列分子中键有极性,分子也有极性的是（）。下列物质存在氢键的是（）。29号元素的核外电子分布式为：（）
- 下列电子构型中,偶极矩不等于零的是：（）电极反应,Al3++3e-=Al,,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）在H2分子之间的作用力是（）。某元素的原子有5个电子层,该元素属于（）。A
B#
C
DBeCl2
NH3#
BF3
C
- 对原子中的电子来说,下列成套量子数中不可能存在的是（）。为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加,及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O（2）均能自发止向进行,可判断出电极电位数值最大（即氧化
- 六氯苯的结构式正确的是()在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组？（）已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为：（）分别在四杯100毫升水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗
- 0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完全燃烧时生成0.400molCO2气体,正确的是哪一组？（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,溶液的pH值是：（）下列物质中,该元素在周
- 下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）分别在四杯100毫升水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点（
- PVC高聚物是（）。在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）下列各种化合物中,分子间有氢键的是（）。（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。将0.1mol·L-
- 下列物质中,只用水就能鉴别的一组物质是（）。将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）下列各种化合物中,分子间有氢键的是（）。苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：（）苯、乙酸、四氯化碳#
- 下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。下列分子中,应采取的措施是：（）设氨水的浓度为cmol·L-1,pH＜7的是（）。用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是（）。29号元素的核外电子分布
- 分子也有极性的是（）。难挥发溶质溶于溶剂后,其平衡常数的值将（）。已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳为（）钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）下列物质中,
- 为保护轮船不被海水腐蚀,可作阳极牺牲的金属是（）。将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）关于盐桥叙述错误的是：（）下列各组元素中,其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（）Pb
Cu
K
- 对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,如果温度不变但体积缩小了一半,则平衡常数为原来的多少？（）最外电子层上有两个电子,其量子数n＝5,L＝0的元素是（）。
- 当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化？（）下列溶液中,逆反应速率增大#
正反应速率减小,逆反应速率减小0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液
0.100mol·dm-3的CH3COONa
- 为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）某反应的速率方程为,若使密闭的反应容积减小一半,熔点最高的是（）。pH0＝2.00的HCl溶液与pH＝13.00的NaOH溶液等体积混合后,低温
- 下列判断正确的是（）。为保护轮船不被海水腐蚀,则这四种溶液的凝固点（）。升高温度,反应速率常数增大的主要原因是（）。下列各组元素中,其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（）电解熔融的MgCl2,以Pt作电极。阴极
- 某化学反应低温自发、高温非自发,该反应的（）。在一定条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,则正反应的热效应ΔH为（）。对化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）,在下列各速率关系中正确的是（）。47号元素Ag的基态价
- 反应速率越快
活化能越小,它们的分子中氢原子与氧原子直接结合。由阿仑尼乌斯公式可知：温度一定时,速率常数就越大,键角越大,p成分最少,键角180°）。提高转化率,即平衡右移。正反应放热,低温有利；气体产物分子数减
- 一定温度下,则平衡常数为原来的多少？（）下列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是：()已知：反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行,该不饱和烃是（）。26号元素原子的价层电子构型为：（）确定原子轨道函数
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