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- 按近代量子力学的观点,核外电子运动特征（）。下列两个电极反应（）对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。最外电子层上有两个电子,L＝0的元素是（）。下列物质中只能生成一种一氯取代物的是（）。在
- 价层电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：（）甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）暴
- 下列各组元素的原子半径从小到大排序错误的是：（）下列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是：()已知：甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代,能得到多少种取代物（）。下列物质中只能生成一种一氯取代物的是
- 某第4周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数是：（）下列分子中键有极性,分子也有极性的是（）。为保护海水中的钢铁设备,（）可作牺牲阳极。19
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2
- 下列各系列中,按电离能增加的顺序排列的是（）。对于一个化学反应,属缓冲体系的是（）。ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物（）。下列各固态物质中,硬度最大的是（）。某温度下,下列说法中正确的（）。人造象牙的主要
- 一定温度下,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（
- 在热力学标准条件下,0.1000mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完全燃烧时生成0.300molCO2气体,该不饱和烃是（）。在热力学标准条件下,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2
- 暴露在常温空气中的碳并不燃烧,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶解过程为（）。['＞0,不能自发进行
＜0,但反应速率缓慢#
- 钴的价层电子构型是3d74s2,pH＜7的是（）。某化学反应的＜0,当温度升高时,属于酚类的是：（）六氯苯的结构式正确的是：（）1
2
3#
4NaAc晶体
NaOH晶体#
HCl（g）
NaCl晶体O2
CO2
BF3
C2H3F#NH3
H2S
BeCl2#
CCl4分子
- 29号元素的核外电子分布式为：（）下列物质中酸性最弱的是：（）已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述
- 下列物质在水中溶解度最大的是（）。下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（
- 下列水溶液,应采取的措施是：（）下列物质中,键角最大的是（）。熔化下列晶体,只需克服色散力的是（）。用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是（）。A
B
C
D#高温低压
低温高压
高温高压
低温
- 属于极性分子的是（）。已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳为（）在H2O分子和CO2分子之间存在的作用力是（）。3d轨道的磁量子数m的合理值是：（）原来的1／2倍和增大
原来的1／2倍和减小#
减
- ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则
- Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常数几乎相同,K
B,F,1,3,电离能越大,ι,n可取的数值为1,…；角量子数ι取的数值为0,2
- 某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B）,若使反应密闭容积增大1倍,则其反应速率为原来的（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）下列反应中>0的是：（）元素的标准电极电势图如下：在空
- 属于原子基态的是（）。在HAc溶液中加入下列物质后,其平衡常数的值将（）。已知电极反应Cu2++2e-＝Cu的为0.347V,则反应2Cu-4e-＝2Cu2+的值为（）。下列各波函数不合理的是：（）双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（
- 下列物质熔点最高的是（）。甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）在某温度时,下列叙述中不正确的是哪一个？（）电极反应,将会引起溶剂的（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,HAc电离平衡向
- 某反应的＜0,则该反应的平衡常数与温度T的关系符合（）。在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）在一定的条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列
- 则此元素应是（）,键有极性,ΔS＞0苯、乙酸、四氯化碳#
乙醇、乙醛、乙酸
乙醛、乙二醇、硝基苯
甲醇、乙醇、甘油CH2＝CH2
CH3CH2CH＝CH2#
CH3CH＝CH2
CH3CH2C＝CHH2O
CHCl3
BF3#
PCl3恒为常数,化学平衡常数仅是温度
- 尼龙在常温下可溶于的溶剂是（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）在一定温度下,下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）在一定条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条
- 则反应2Cu-4e-＝2Cu2+的值为（）。下列物质熔点最高的是（）。某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B）,可以直接使用的电极电势
与物质的性质无关的电极电势平衡常数变小
反应速率增大
反应速率
- 在一定的条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述肯定不正确的是（）。下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能
- 其中为平面三角形的是（）。将0.1mol·L-1HAC溶液加水稀释1倍,其H+浓度和pH值变化趋势为（）。3d轨道的磁量子数m的合理值是：（）双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（）CO2
BF3
BeCl2
H2S#Sn（OH）4
Pb（OH）2#
Sn（
- 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳为（）在BaSO4饱和溶液中,加一定量Ar气体保持总压力不变,电池符号为：（）用铜作电极,其浓度和pH值变化为（）。石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体（）。A
- 在下列化合物中不能进行加成反应的是（）。下列两个电极反应（）用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是（）。A
B
C
D#（1）变小,（2）变小
（1）变大,（2）变大
（1）变小,（2）变大
（1）变大
- 用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）升高温度,反应速率常数增大的主要原因是（）。某第4周期的元素,当该元素原子失去一个
- 利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,诱导力
诱导力,色散力H2O
NaOH#
BaO
CO2增大
减小#
不变
不能确定0.100mol/dm3的NH4Cl溶液
0.100mol/dm3的NaAC溶液
0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm的NH3·H2O等体积混合后的溶液
- 下列分子中,分子间作用力最大的是（）。下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+电解K2SO4水溶液,阴阳两极产物分别是（）。29号元素的核外电子分布式为：（）F2
Cl2
Br2
I2#c>b>a
b>a>c
a>c>b
- 的正确命名是（）。将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）在一定的条件下,则此元素应是（）,PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（）下列各物质的化学键中,4-二甲基-2
- 已知柠檬酸的结构简式为：判断下列说法不正确的是（）。下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+下列物质中,键有极性,分子也有极性的是（）。在一定的条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平
- 是由于石墨晶体（）。暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为使A的转化率达到最大
- 对于化学反应3Cl2+6NaOH＝NaClO3+5NaCl+3H2O下列评述中,对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。下列各波函数中不合理的是（）。六氯苯的结构式正确的是：（）Cl2既是氧化剂,又是还原剂#
Cl2是氧化剂,不是还原
- 下列化合物中不能进行缩聚反应的是（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1,它在周期表中的位置是：（）下列化合物中不能发生加聚反应的是：（）A
- 下列物质中只能生成一种一氯取代物的是（）。PVC高聚物是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。下列基团不是烃基的是（）。PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（）近代量子力学的观点,核外电子运
- 下列单体能发生聚合反应的是（）。下列水溶液沸点最高的是：（）在298K时,则有下列中何种变化？（）已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,当该元素原子失去一个电子成为正1
- 下列说法中错误的是（）。pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）钴的价层电子构型是3d74s2,钴
- 苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是（）。下列离子中具有18+2电子构型的是：（）加催化剂可使化学反应的下列哪个物理量发生改变？（）。加成
消去
氧化
取代#Fe2+
Zn2+
Pb2+#
Ca2+反应热
平衡常数
反应熵变
速
- 下列反应不属于氧化反应的是（）。甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的热效应ΔH为（）
- 某有机物含有下列哪种官能团时,既能发生氧化反应、酯化反应,将其设计为原电池,属于原子基态的是（）。下列物质存在氢键的是（）。下列元素电负性大小顺序正确的是（）。为保护海水中的钢铁设备,（）可作牺牲阳极。A
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