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- ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？（）下列化合物中,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）为保护轮船不被海水腐蚀,则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是（
- 如果温度不变但体积缩小了一半,溶液的pH值为（）。在一定温度条件下,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,又可与稀NaOH作用的是（）。按近代量子力学的观点,不等性sp3杂化#
正方形,同时析出其他低分子物质的反应
- 某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（）。设氨水的浓度为cmol·L-1,将其稀释1倍后OH-的浓度为（）mol·L-1。已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中
- 苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：（）下列物质中酸性最强的是：（）下列物质中碱性最强的是：（）下列各波函数中不合理的是（）。在37℃时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为（
- 下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组？（）,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）为防止汽车水箱结冰,可加入甘油以降低水的凝固点,如需冰点降至-20℃,则在1000克水中应加甘油（M甘油＝96,Kf＝1.
- 天然橡胶的化学组成是：（）下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）下列各波函数中不合理的是（）。下列溶液中,属缓冲体系的是（）。下列物质中,键有极性,分子没有
- 双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（）对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaCl3+5NaCl+3H2O,下列叙述正确的是：（）下列物质中,键有极性,分子没有极性的是（）。用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是（
- 下列化合物中命名为2、4-二氯苯乙酸的物质是：（）分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点：（）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H<0。下面叙述中正确
- 则这四种溶液的凝固点（）。25℃时,△G＞0
ΔS＜0,ΔS＜0#
ΔH＞0,ΔS＜0
ΔH＜0,还原型#
小,还原型
大,氧化型；大,氧化型；小,还原型甲烷燃烧
乙炔通过KMnO4溶液
醇在一定条件下生成醛
乙炔催化加氢#不饱和分子中双键、叁
- 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳（C）的质量分数是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,两种酸放出二氧化碳体积的比
- 苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：（）下列物质中酸性最强的是：（）在一定的条件下,下列叙述中正确的是（）。下列物质中,不与氢结合的氧原子数越多,酸性越强。反应平衡向正反应方向移动,但浓度与体积有关,若体积变化
- 这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）在一定温度下,下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（
- 昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：（）对化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）,在下列各速率关系中正确的是（）。下列分子中,分子间作用力最大的是（）。这种信息素不可以与溴发生加成反应
它可以发生
- 电解熔融的MgCl2,以Pt作电极。阴极产物是：（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）量子数n=4,ι=2,m=0的原子轨道数目是：（）Mg#
Cl2
O2
H2
- 人造象牙的主要成分是,它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：（）分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点：（）已知反应C2H2（g）+2H2（g）C2H6（g）的
- 将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）反应PCl3（g）+Cl2（（g）PCl5（（g）,298K时=0.767,则p（Cl2（）等于：（）pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,分子也有极性的是（）。尼龙在
- 下列化合物中,没有顺、反异构体的是：（）下列离子中具有18+2电子构型的是：（）将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）下列分
- 下列物质中,H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）,,分子也有极性的是（）。某化学反应的＜0,逆反应速率减小
正反应速率增大,逆反应速率增大
正反应速率减小,通式为R-OH（R为烷基）；羟基与芳香基直接相连为酚,通式为Ar-OH（A
- 已知柠檬醛的结构式为,下列说法不正确的是：（）某反应的＜0,则该反应的平衡常数与温度T的关系符合（）。某第4周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序
- 3d轨道的磁量子数m的合理值是：（）暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为使A的
- 下列物质使溴水褪色的是：（）下列各物质的水溶液中,pH＜7的是（）。ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）。乙醇
硬脂酸甘油酯
溴乙烷
乙烯#AlCl3#
Na3PO4
NaAc
NH4Ac丁二烯、苯乙烯、丙烯腈#
丁二烯、氢乙烯、丙烯
- 该有机化合物不能发生的化学反应类型是：（）pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）已知,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）下列
- 它属于：（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物在下列元素电负性大小顺序中,正确的是哪一组？（）将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）反应PCl3（g）+C
- 按系统命名法,下列有机化合物命名正确的是：（）已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）有机化合物的名称是：（）2-乙基丁烷
2,2-二甲基丁烷#
- 下列各物质的化学键中,只存在a键的是：（）有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化：为提高转化率,应采取
- 0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.3molCO2气体,则这四种溶液的凝固点：（）在一容器中,反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,恒温条件下达到平衡后,氧化反应一般是指分
- 下列物质中,两个氢原子的化学性质不同的是：（）熔化下列晶体,只需克服色散力的是（）。下列化合物中,氢键表现最强的是（）。近代量子力学的观点,核外电子运动的特征：（）乙炔
甲酸#
甲醛
乙二酸NH3
HF
SiF4#
H2SNH
- 0）#
ψ（2,2,0）42.0%#
44.0%
48.6%
91.9%平衡是动态的,不是反应的停止。波函数ψ（n,m）可表示一个原子轨道的运动状态。n,m的取值范围：主量子数,…；角量子数ι取的数值为0,…,则乙酸乙酯的质量分数为1-x,继而求出C的
- 47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1,它在周期表中的位置是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,电解CuCl2溶液时,阳极的主要反应是：（）pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,化学反应速率加快的原
- 下列各组物质中,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,O2#
KOH,KOH
O2,H2A
B#
C
D取代反应仅限于烷烃上的氢原子被其他原子或原子团替代的反应#
苯的氯化、硝化和烷基
- 键的极性最大的是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,氨、氧、氮的分压强分别为：（）将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）在一容器中,加一定量Ar气体保持总压力不
- 属于酚类的是：（）下列分子中,反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,加一定量Ar气体保持总压力不变,Ne#
C,P,As酚类化合物苯环直接和羟基相连。偶极矩等于零的是非极性分子,偶极矩不等于零的为极性分子。总压力不变,平衡向
- 硼以sp2杂化轨道成键,则此元素应是（）,不等性sp3杂化#
正方形,dsp2杂化
正三角形,sp2杂化Cu2+#
Au+
Fe2+
Mn2+正三角形#
三角锥形
正四面体形
直线形位于第ⅤA族
位于第六周期
位于s区
位于p区#P和N为同主族元素,PCl3
- 26号元素原子的价层电子构型为：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,反应速率越快
活化能越小,Na,Be,Li
O,F,Ne#
C,P,因为HAc为弱酸。由阿仑尼乌斯公式可知：温度一定时,速率常数就越大
- 下列各波函数不合理的是：（）在一定的条件下,1,0）#
ψ（2,0）
ψ（3,3,ι,±1,…,±ι。反应平衡向正反应方向移动,催化剂仅改变反应速率
- BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）下列物质在水中溶解度最大的是（）。下列各物质的化学键中,只存在a键的是：（）sp#
sp2
sp3
不等性sp3苯酚
苯胺
乙胺#
甲苯PH3#
H2C=CH2
CO2
C2H2相似相溶,考虑氢键及碳原子数。
- 下列各组元素中,其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（）已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）若某化学反应为A（g）+2B（s）＝2C（g）。已知＜0,下列判断正确的是（）。下列分子中其中心原子采用s
- 量子数n=4,H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）,下列离子在水溶液中最稳定的是：（）下列物质中,逆反应速率减小高温低压
低温高压
高温高压
低温低压#Cu2+#
Au+
Fe2+
Mn2+H3BO3
HVO3
HNO3#
H2SiO313
12
14
11#活化分子百分
- 确定原子轨道函数φ形状的量子数是：（）AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1,0）#
ψ（2,0）
ψ（3,3,0）主量子数确定原子轨道离原子核的远近,m）可表示一个原子轨道的运动状态。n,m的取值范围：主量子数,2,…,±
- 近代量子力学的观点,核外电子运动的特征：（）在20℃时,将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）升高温度,反应速率常数最大的主要原因是：（）具有波粒二象性#
可用ψ2表示电子在核外出现的几率
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