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- 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为：（）下列物质中,分子没有极性的是（）。对于一个确定的化学反应来说,反应速率越快
越负,反应速率越快
活化能越小,反应速率越快#非同种元素形成的化学键
- 将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）下列分子中,反应
- 下列水溶液沸点最高的是：（）下列各波函数中不合理的是（）。下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。0.1mol/LC6H12O6
0.1mol/LNaCl
0.1mol/LCaCl2#
0.1mol/LHAcA
B
C
D#BeCl2
BCl3
PH3#
CCl4主量子数n＝1,
- 下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）电极反应,,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）下列各波函数中不合理的是（）。某元素的原子有5个电子层,则（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混
- 则这四种溶液的凝固点：（）反应N3+3H22NH3的平均速率,在下面的表示方法中不正确的是？（）下列各波函数中不合理的是（）。某化学反应的＜0,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时
- HF纯液体中存在的作用力是（）。聚丙烯酸酯的结构式为,它属于：（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物分子间力
分子间力和氢键#
分子间力、氢键和离子键
离子键①③④
①③⑤
②③⑤#
②③④HF分子之间
- 在铜锌原电池中,将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势：（）用铜作电极,电解CuCl2溶液时,阳极的主要反应是：（）PVC高聚物是（）。变大
变小
无变化#
无法确定A
B
C#
D聚丙烯
聚四氟乙烯
聚苯乙
- 将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）在37℃时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为（）g／L。（M葡萄糖＝180,R＝8.314）若正反应的活化能Ea1
- 在某温度时,下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,（298.15K）=-374kJ/mol。为提高转化率,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶解过程为（）。天然橡胶的化
- 能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）下列分子中,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述中正确的是（）。某化学反应的＜0,其平衡常数的值将（）。下列单体能发生聚合反应的是
- 难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm的下列溶液中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,如果温度不变但
- 下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,它违背了（）。下列各固态物质中,当温度升高时,其平衡常数的值将（）。下列物质中,分子的空间构型为"V"字形的是（）。在H2O
- 下列物质中酸性最弱的是：（）在298K时,H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）,△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化？（）若将N原子轨道的电子排布式写成,它违背了（）。BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）3d轨
- 下列各波函数中不合理的是（）。熔化下列晶体,只需克服色散力的是（）。下列物质中,不属于醇类的是：（）A
B
C
D#NH3
HF
SiF4#
H2SC4H9OH
甘油
C6H5CH2OH
C6H5OH#主量子数n＝1,磁量子数L只能取0。非极性分子之间只有
- 已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）下列各波函数中不合理的是（）。下列氧化物不
- 将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）1.42×105Pa
3.95×104P
- 难溶电解质BaCO在下列溶液中溶解度最大的是：（）化学反应低温自发,高温非自发,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则
- 分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点：（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是（）。下列各组物质
- 往CuSO溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化？（）对原子中的电子来说,下列成套量子数中不可能存在的是（）。已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V,总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2,
- 下列分子中,3,0,1,-1,+1／2
3,1,-1／2
4,3,偶极矩不等于零的为极性分子。
- 某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（）某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B）,某反应的标准平
- 常温下,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,溶液的pH值是：（）甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,与等体积水稀释后,溶液稀释pH
- 在下列元素电负性大小顺序中,正确的是哪一组？（）某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）下列氧化物中既可与稀H2SO4,又可与稀NaOH作用的是（）。B>Al>Be≈Mg
B>Be≈Al>Mg#
B≈Al
Be&g
- 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,则平衡常数为原来的多少
- 下列说法正确的是：（）常温下,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,现将此溶液与等体积的水混合后,在下列各速率关系中正确的是（）。有机化合物的名称是：（）0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成
- 下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）下列物质中酸性最强的是：（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。在H2O分子和CO2分子之间存在的作用力是（）。A#
B
C
DHClO
HClO2
HClO4#
HClO3NH3水的解离常数增大
NH3水的
- ,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）下列化合物中,氢键表现最强的是（）。0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成饱和烃,完全燃
- 体系中c（SO42-）的变化是：（）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）在铜锌原电池中,电池电动势将有何变化？（）升高温度,反应速率常数增大的主要原因是（）。某化学反应低温自发、高温非自发,其中为平面三角
- 对于HCl气体溶解于水的过程,下列说法正确的是：（）上题中的原电池反应的lgK为（）。下列反应不属于氧化反应的是（）。下列各组元素中,其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（）下列化合物中不能发生加聚反应的是：（
- 则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）某物质具有较低的熔点和沸点,且又难溶于水,该元素在周期表中属于（）。暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于C（s）+O2（g）CO2（g）的（）。（已知CO2（g）的
- 下列物质中碱性最强的是：（）难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm的下列溶液中,溶解度最小的是：（）已知,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）已知下列电极反应均按
- 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）下列反应中>0的是：（）已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：（）用铜作电极,电解CuC
- 下列物质中酸性最强的是：（）把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？（）pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）升高温度,相同温度下,则平衡常数为原来的（）。下列基团不是烃基的是（）。
- 某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+
- 则其电离常数Ka为：（）PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。在热力学标准条件下,有A、B、C三种气体建立了化学平衡,体积缩
- 在BaSO4饱和溶液中,加入BaCl2,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c（SO42-）的变化是：（）pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,溶液的pH值为（）。下列物质中,键有极性,分子没有极性的是（）。增大
减
- 在BaSO4饱和溶液中,加入BaCl2,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c（SO42-）的变化是：（）下列元素电负性大小顺序正确的是（）。增大
减小#
不变
不能确定N＜O＜P
O＜N＜P
P＜N＜O#
P＜O＜N同周期从左至右,
- 将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）在H2O分子和CO2分子之间存在的作用力是（）。下列各组元素的原子半径从小到大排序错误的是：（）-0.258℃
-0.776℃#
-0.534℃
-0.687℃取向力,诱
- 确定原子轨道函数φ形状的量子数是：（）人造象牙的主要成分是,它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：（）主量子数
角量子数#
磁量子数
自旋量子数（CH3）2O
CH3CHO
HCHO#
HCOOH主量子数确定原子轨道离原子核
- 化学反应低温自发,高温非自发,则此溶液的分子量（K＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。某反应的＜0,△S<0#
△H>0,△S>0
△H>0,4-二甲基戊烷
2-乙基-3-甲基丁烷
2,3-二甲基戊烷#同周期自左至右,要找比Ge弱的,而As、P
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