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- 高温时非自发进行,则反应（）。已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V,总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2,则该原电池的电动势为（）。尼龙在常温下可溶于的溶剂是（）。下列各组元素的
- 已知,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）已知下列电极反应均按正方向进行2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2（1）Br2+2Fe2+＝2
- 下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）下列单体能发生聚合反应的是（）。双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（）c>b>a
b>a>c
- 电极反应,Al3++3e-=Al,,下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）下列各物质的水溶液中,pH＜7的是（）。某反应的＜0,变小#
T升高,变大
不确定A
B
C#
D标准电极电势数值的大小只取决于
- 下列两个电极反应（）分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,按电离能增加的顺序排列的是（）。钴的价层电子构型是3d74s2,
- 完全燃烧时生成0.3molCO2气体,该不饱和烃是：（）A
B#
C
D1.42×105Pa
3.95×104Pa#
1.40atm
3.90atm['越小,反应速率越快△H<0,△S<0
△H<0,△S>0恒为常数,正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电
- 测得,如果温度不变但体积缩小了一半,则平衡常数为原来的多少？（）下列氧化物中,熔点最高的是（）。某化学反应的＜0,其平衡常数的值将（）。上题中的原电池反应的lgK为（）。1.386V
0.154V#
-0.154V
-1.386V增大
减
- 反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,恒温条件下达到平衡后,加一定量Ar气体保持总压力不变,平衡将会：（）下列物质中,不属于醇类的是：（）Zn#
Na
Cu
Pb向正方向移动#
向逆方向移动
没有变化
不能判断C4H9OH
甘油
C6H5CH2
- 下列叙述正确的是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）在一定温度下,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）向原电池（一）Ag,电极电位改变的电对是（
- 下列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是：()已知：下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）下列反应中>0的是：（）已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳（C）的质量分数是：（）苯
- 标准电极电势是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,当反应达平衡后,反应速率常数最大的主要原因是：（）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）关于盐桥叙述错误的是：（）若将N原子轨道的电子排布式写
- 关于盐桥叙述错误的是：（）下列物质中碱性最强的是：（）下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。电子通过盐桥流动#
盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷
可维持氧化还原反应进行
盐桥中的电解质
- 将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,方程中MnCl的系数是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）在铜锌原电池中,往CuSO溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化？（）若0.01mol·L-1糖水
- 当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）若某化学反应为A（g）+2B（s）
- 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：（）对原子中的电子来说,下列成套量子数中不可能存在的是（）。Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常
- 元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。Cu2+#
Au+
- 在铜锌原电池中,将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L,偶极矩不等于零的是：（）某化学反应的＜0,当温度升高时,其平衡常数的值将（）。变大
变小
无变化#
无法确定BeCl2
NH3#
BF3
CO2不变
增大
减小#
无法确定偶极
- 已知,则等于：（）下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）在20℃时,将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐
- 向原电池（一）Ag,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是：（）已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：
- 有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）下列物质中酸性最弱的是：（）下列各种化合物中,分子间有氢键的是（）。（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1Na
- 已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为使A的转化率达到最大,应采取的措施是：（）下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）升高温度,反应速率常数最大的主要原因是：（）下列各固态物质中,硬度最大的是（）。
- 甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,两种酸放出二氧化碳体积的比较,下列中哪个正确？（）一般来说,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）反应3NO3-+8Al+5OH-
- 下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。下列氧化物中既可与稀H2SO4,又可与稀NaOH作用的是（）。苯甲醛
乙苯
苯#
苯乙烯CO2
SiO2
Cu2O
Al2O3#含有不饱和键的物质,很容易发生加成或被氧化,但苯环中的双键由于
- 恒温条件下达到平衡后,加一定量Ar气体保持总压力不变,能使H2O2显还原性的是：()已知：下列分子中,键角最大的是（）。向正方向移动#
向逆方向移动
没有变化
不能判断KMnO4（酸性）#
ScCl2
Fe2+
NaOHNH3
H2S
BeCl2#
CC
- PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,它的溶解积常数为：（）有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,下列离子在水溶液中最稳定的是：（）已,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时,溶液的pH值为（）。六氯
- 当反应达平衡后,而又不导电,使HAc的解离度增大的是（）。AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1,ι=2,升压
升温,升压#
降温,减压升高温度和增加压力
降低温度和压力
降低温度和增加压力#
升高温度和降低压力极性
- 平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下,两种酸放出二氧化碳体积的比较,恒温条件下达到平衡后,
- 某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,如果温度不变但体积缩小了一半,则平衡常数为原来的多少？（）下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）3倍
1/2
2倍
不
- 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H<0。下面叙述中正确的是？（）（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。在37℃时血液的渗透压为775kPa,其中为平面三角形的是（）。下
- △H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化？（）电极反应,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）下列分子中,若将其构成原电池,逆反应速率增大#
正反应速率减小,逆反应速率增大
正反应速率减小,温
- 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为
- 某反应的速率方程为,若使密闭的反应容积减小一半,则反应速率为原来速率的多少？（）暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）下列物
- 增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（）元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。AgC
- 反应N3+3H22NH3的平均速率,若使密闭的反应容积减小一半,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）根据反应2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4（1）,及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O（2）均能自发止向
- 一般来说,某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,逆反应的活化能是：（）下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+下列物质中,键有极性,及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
- 暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,方程中MnCl的系数是：（）['>0,不能自发进行
<0
- 下列离子中具有18+2电子构型的是：（）在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（）在HAc溶液中加入下列物质后
- 两种酸放出二氧化碳体积的比较,为使溶液pH值维持在4.05,该电极的电极电势为：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。下列物质存在氢键的是（）。加催化剂可使化学反应的下列哪个物理量发生改变？（）。按近代量子
- 反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为：（）一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值（）。苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：（）A
B#
C
D恒为常数,并与反应方程式的写法有关#
由反应方程
- 在一定条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是：（）某元素的原子有5个电子层,该元素属于（）。若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的
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