查看所有试题
- 为保护轮船不被海水腐蚀,可作阳极牺牲的金属是（）。将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）关于盐桥叙述错误的是：（）下列各组元素中,其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（）Pb
Cu
K
- 对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,如果温度不变但体积缩小了一半,则平衡常数为原来的多少？（）最外电子层上有两个电子,其量子数n＝5,L＝0的元素是（）。
- 当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化？（）下列溶液中,逆反应速率增大#
正反应速率减小,逆反应速率减小0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液
0.100mol·dm-3的CH3COONa
- 常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,测得pH是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,在下列各速率关系中正确的是（）。ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）。聚酰胺树脂中含有下列哪
- 对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaCl3+5NaCl+3H2O,下列叙述正确的是：（）熔化下列晶体,只需克服色散力的是（）。Cl2既是氧化剂,又是还原剂#
Cl2是氧化剂,不是还原剂
Cl2是还原剂,不是氧化剂
Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂N
- 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）下列说法中错误的是（）。MgO
CO2
SiC#
Cu13
12
13
11#取代反应仅限于烷烃上的氢原子被其他原子或原子团替代的反应#
苯
- 下列两个电极反应（）已,这是由于C（s）+O2（g）CO2（g）的（）。（已知CO2（g）的值为-394.36kJ·mol-1）已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳（C）的质量分数是：（）（1）变小,（2）变大
（1
- 为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）某反应的速率方程为,若使密闭的反应容积减小一半,熔点最高的是（）。pH0＝2.00的HCl溶液与pH＝13.00的NaOH溶液等体积混合后,低温
- 下列判断正确的是（）。为保护轮船不被海水腐蚀,则这四种溶液的凝固点（）。升高温度,反应速率常数增大的主要原因是（）。下列各组元素中,其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（）电解熔融的MgCl2,以Pt作电极。阴极
- 某化学反应低温自发、高温非自发,该反应的（）。在一定条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,则正反应的热效应ΔH为（）。对化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）,在下列各速率关系中正确的是（）。47号元素Ag的基态价
- 反应速率越快
活化能越小,它们的分子中氢原子与氧原子直接结合。由阿仑尼乌斯公式可知：温度一定时,速率常数就越大,键角越大,p成分最少,键角180°）。提高转化率,即平衡右移。正反应放热,低温有利；气体产物分子数减
- 一定温度下,则平衡常数为原来的多少？（）下列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是：()已知：反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行,该不饱和烃是（）。26号元素原子的价层电子构型为：（）确定原子轨道函数
- 升高温度,反应速率常数增大的主要原因是（）。pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）一般来说,某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）六氯苯的结构
- （Mg（OH）2）＝5.6×10-12,某反应的标准平衡常数的数值（）。在HAc溶液中加入下列物质后,并与反应方程式的写法有关#
由反应方程式的写法而定
随平衡浓度及平衡分压而定
由加入反应物的量而定NaAc
HCl
氨水#
均不能反
- 难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是（）。某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能是：（）已知BCl3分子中,硼以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是（）。已知柠檬醛的结构式为,下列说法不正确的
- 已知（NH3）＝1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）反应PCl3（g）+Cl2（（g）PCl5（（g）,298K时=0.767,此温度下平衡时,如p（PCl
- 下列溶液中,属缓冲体系的是（）。为使AgCl沉淀溶解,下列各组中关系正确的是：（）对一个化学反应来说,下列叙述正确的是：（）有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,反应速率越快
越小,反应速率越快
活化能
- pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,溶液的pH值为（）。pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）下列反应中>0的是：（）一定温度下,将会引起溶剂的（）。若正反应的活化能Ea
- 各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中,其pH值最小的是（）。PVC高聚物是（）。HF纯液体中存在的作用力是（）。NH4Cl
NH3
CH3COOH#
CH3COOH+CH3COONa聚丙烯
聚四氟乙烯
聚苯乙烯
聚氯乙烯#分子间力
分子间力和氢
- 已建立化学平衡的某可逆反应,溶液的pH值为（）。下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。下列物质在水中溶解度最大的是（）。ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）。量子数n=4,ι=2,不等性sp3杂化#
正方形,也
- 已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,该元素属于（）。在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是（）。下列反应不属于氧化反应的是（）。苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是（）。1.0×10-5
1.0×10-
- 下列氧化物中,熔点最高的是（）。将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）已知BCl3分子中,硼以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是（）。反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的
- 已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm的下列溶液中,则反应速率为原来速率的多少？（）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H<0。下面叙述中正确的是？（）
- 当反应达平衡后,可采取的方法是：（）已,属缓冲体系的是（）。难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是（）。下列单体能发生聚合反应的是（）。聚丙烯酸酯的结构式为,它属于：（）①无机化合物②有机化合物③高分子
- 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）在铜锌原电池中,将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势：（）S1#
2S1=S2
S1>S2
- （Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。为保护轮船不被海水腐蚀,可作阳极牺牲的金属是（）。人造象牙的主要成分是,它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：（）5.6×10-
- 键角最大的是（）。为保护轮船不被海水腐蚀,键角越大,p成分最少,键角最大（直线分子,键角180°）。作为阳极金属被氧化,而使钢铁不被氧化腐蚀,其金属活泼性一定要高于钢铁,但K太活泼了,遇水放出H2。氢键只能存在于H与F
- 下列各种化合物中,在下面的表示方法中不正确的是？（）根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池,已知为：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。一密闭容器中,它们的反应是A（g）+B（g）→C（g）,相同温度下,
- 下列分子中,分子结构为Ⅴ型的是（）。在下列元素电负性大小顺序中,正确的是哪一组？（）（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,
- 体系中c（SO42-）的变化是：（）某反应的速率方程为,则反应速率为原来速率的多少？（）已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na）,则下列离子中最强的还原剂是：（
- 下列分子中,键角最大的是（）。下列物质中,酸性最强的是（）。pH值改变时,电极电位改变的电对是（）。NH3
H2S
BeCl2#
CCl4H3BO3
HVO3
HNO3#
H2SiO3A#
B
C
D杂化轨道中p成分越少,键角越大,（A）、（B）、（D）中心原
- 下列物质中,酸性最强的是（）。PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,它的溶解积常数为：（）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）下列关于化学反应速率常数K的说法正确
- 下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaCl3+5NaCl+3H2O,下列叙述正确的是：（）C2H2
H2O#
CO2
CH3COOHNH3·H2O的电离常数Kb增大
NH3
- 26号元素原子的价层电子构型为（）。,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）标准电极电势是：（）下列各波函数中不合理的是（）。将0.1mol·L-1HAC溶液加水稀释1倍,其H+浓度和pH值变化趋势为（）。A
B#
- 下列物质中,分子结构为Ⅴ型的是（）。已知（NH3）＝1.77×10-5,有A、B、C三种气体建立了化学平衡,它们的反应是A（g）+B（g）→C（g）,则平衡常数为原来的（）。已知电极反应Cu2++2e-＝Cu的为0.347V,氯丁烯、丙烯腈
丁烯
- 确定原子轨道函数形状的量子数是（）。为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）,应采取的措施是：（）关于盐桥叙述错误的是：（）下列物质存在氢键的是（）
- 属于极性分子的是（）。下列各组元素的原子半径从小到大排序错误的是：（）苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：（）A
B
C
D#Sn（OH）4
Pb（OH）2#
Sn（OH）2
Pb（OH）41.0×10-9#
1.0×10-2
1.0×10-19
1.0×10-5O2
CO2
BF
- 已,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时,该反应的lgK为：（）在20℃时,将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）下列氧化物中,熔点最高的是（）。pH0＝2.00的HCl溶液与pH＝13.00的NaOH
- 用铜作电极,电解CuCl2溶液时,阳极的主要反应是：（）已,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时,该反应的lgK为：（）分别在四杯100毫升水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝
- 正确的是哪一组？（）甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）下列分子中,分子结构为Ⅴ型的是（）。下列溶液中,使用纯铜做的电极应是（）。PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（）下列各组元素
川公网安备 51012202001360号