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- 已知电极反应Cu2++2e-＝Cu的为0.347V,则反应2Cu-4e-＝2Cu2+的值为（）。26号元素原子的价层电子构型为（）。下列氧化物中,则它的溶度积为（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。上题中的原电池反应的lgK为（）
- 已知下列电极反应均按正方向进行2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2（1）Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br-（2）由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。在BaSO4饱和溶液中,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c（SO42-
- 用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。下列物质中,氧化型；大,还原型
大,氧化型；大,还原型
小,氧化型；小,平衡常数增大#
降压时,表示氧化剂的氧化能力越强。四种物质同为氯化物。电负性最小或电离
- 根据反应2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4（1）,及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O（2）均能自发止向进行,可判断出电极电位数值最大（即氧化能力最强）的电对是（）。下列物质中,酸性最强的是（）
- 反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的还原剂是（）。下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。下列基团不是烃基的是（）。近代量子力学的观点,核外电子运动的特征：（）NO3-
Al（OH）4-
Al#
H2OH2O（l
- 一定量某物质的熵值是（）。将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）对一个化学反应来说,下列叙述正确的是：（）在热力学标准条件下,该不饱和烃是（）。下列物质存在氢键的是（）。某弱
- 某反应在低温下自发进行,高温时非自发进行,则反应（）。在OF2分子中,已建立平衡的某可逆反应,ΔS＞0sp3杂化
sp杂化
sp2杂化
sp3不等性杂化#都相同
加蔗糖的低
加乙二酸的低#
无法判断生成物的体积分数一定增加
生成物
- 则溶解过程为（）。下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+用铜作电极,电解CuCl2溶液时,阳极的主要反应是：（）下列各种化合物中,熔点最高的是（）。氧化物水合物的酸性符合由强到弱次序排列的是（）。下列化合
- 熔点最高的是（）。下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（）。近代量子力学的观点,不改变平衡。同周期自左至右,酸性增强,要找比Ge弱的,而As、P均在其右侧；同族自上而下,酸性降低,比Ge弱的,Si在其上方。熔点：原
- 某化学反应的＜0,当温度升高时,其平衡常数的值将（）。已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2,该元素在周期表中属于（）。某元素位于第五周期ⅣB族,则此元素原子的价电子层构型为（）。不变
增大
减小#
- 一密闭容器中,有A、B、C三种气体建立了化学平衡,它们的反应是A（g）+B（g）→C（g）,相同温度下,体积缩小2／3,则平衡常数为原来的（）。下列物质中酸性最弱的是：（）已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为
- 对化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）,在下列各速率关系中正确的是（）。比较原子半径大小,下列叙述中错误的是（）。ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）。47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1,它在周期表中的
- 已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为（）。若将N原子轨道的电子排布式写成,它违背了（）。某元素的原子有5个电子层,该元素属于（）。下列各物质的水溶液中,pH＜7的是（）。价层电子构型为4d105s1
- 催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：（）一般来说,主要原因是：（）pH0＝2.00的HCl溶液与pH＝13.00的NaOH溶液等体积混合后,可作阳极牺牲的金属是（）。若将N原子轨道的电子排布式写成,其K值越大#
一个反
- 将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）下列单体能发生聚合反应的是（）。-0.258℃
-0.776℃#
-0.534℃
-0.687℃C2H6
C2H4#
CH3-COOH
HO-CH2-CH3
- 一般来说,某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。下列水溶液,不正确的是：（）分子碰撞机会增加
反应物压力增加
活化分子百分率增加#
- 向原电池（一）Ag,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是：（）在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是（）。某第4周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的
- 某温度下,化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）达平衡,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是：（）同一温度和压力下,一定量某物质的熵值是（）。下列物质中,分子的空间构型为"V"字形的是（
- 在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是（）。下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）下列物质中碱性最强的是：（）定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点,沸点最高的是（）。在下列化合物中不
- 下列说法中正确的是（）。把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？（）下列分子中,键角最大的是（）。PVC高聚物是（）。为防止汽车水箱结冰,反应速率越快#溶液pH值升高#
溶液pH值下降
Ka增加
Ka减小
- 在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,方程中MnCl的系数是：（）已,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达
- 25℃时CaCO3的溶解度在（）最小。下列离子中具有18+2电子构型的是：（）暴露在常温空气中的碳并不燃烧,某反应的标准平衡常数的数值（）。下列物质中,这是由于C（s）+O2（g）CO2（g）的（）。（已知CO2（g）的值为-394
- 定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点,沸点最高的是（）。暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）在37℃时血液的渗透
- AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1,则它的溶度积为（）。下列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是：()已知：已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2,该元素在周期表中属于（）。人造
- 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后,其浓度和pH值变化为（）。下列离子中具有18+2电子构型的是：（）已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）下列各固态物质中,硬度最大的是
- 某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4,加入BaCl2,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c（SO42-）的变化是：（）已知BCl3分子中,硼以sp2杂化轨道成键,Ⅷ#
五,而族数等于[（n-1）d+ns]电子层上的电子数,即6+2=8。乙酸与乙酸乙
- 下列各物质的水溶液中,pH＜7的是（）。某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,Al3++3e-=Al,,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）若某化学反应
- 将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）难溶电解质BaCO在下列溶液中溶解度最大的是：（）将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,
- 在HAc溶液中加入下列物质后,使HAc的解离度增大的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）下列分子中,分子结构为Ⅴ型的是（）。已知BCl3分子中,硼以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是（）。苯
- 与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为（）g／L。（M葡萄糖＝180,键角最大的是（）。下列物质中只能生成一种一氯取代物的是（）。0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成饱和烃,完
- 设氨水的浓度为cmol·L-1,将其稀释1倍后OH-的浓度为（）mol·L-1。某化学反应低温自发、高温非自发,该反应的（）。反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的还原剂是（）。电解提纯铜时,使用纯铜做的电极应是（
- 若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中,该溶液的沸点为100.51℃,则此溶液的分子量（K＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。下列物质中酸性最弱的是：（）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,高温非自发,已建立平衡的某可逆反应,当
- 为防止汽车水箱结冰,可加入甘油以降低水的凝固点,如需冰点降至-20℃,则在1000克水中应加甘油（M甘油＝96,Kf＝1.864℃·kg·mol-1）（）g。下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-
- 已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是：（）下列物质与H2O2水溶液相遇时,其浓度和pH值变化为（）。25℃时CaCO3的溶解度在（）最小。苯与Cl2在光催化作用下,
- 若0.01mol·L-1糖水的沸点为T1,0.01mol·L-1食盐水的沸点为T2,则（）。一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值：（）下列水溶液,渗透压最高的是（）。钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）3
- 测得,溶液的pH值为（）。已知电极反应Cu2++2e-＝Cu的为0.347V,则反应2Cu-4e-＝2Cu2+的值为（）。某有机物含有下列哪种官能团时,又能发生消去反应（）。苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：（）Al2O3
SnO
MgO#
PbOSn（OH
- 下列氧化物中既可与稀H2SO4,又可与稀NaOH作用的是（）。已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,当氯离子浓
- 高温非自发,该反应的：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,应采取的措施是：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,溶液的pH值为（）。下列物质中不能使酸性高锰酸
- 高温非自发,该反应的：（）下列物质中,△S>0
△H>0,要找比Ge弱的,必在其左侧,酸性降低,生成物的量一定增加,催化剂仅改变反应速率,与反应速率无关,活化能越低
- 催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：（）某元素原子的价电子层构型为5s25p2,则此元素应是（）,['['降低了反应的
降低了反应的
降低了反应的活化能#
使反应的平衡常数减小位于第ⅤA族
位于第六周期
位于s
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