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- 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能是：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化：为提高转化率,应采取的措施是（）。在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是（）。
- 将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）下列溶液混合,反应速率越快3,3,0,+1／2#
2,1,-1,1,1,-1／2
4
- 一般来说,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行,将其设计为原电池,则这四种溶液的凝固点（）。已知（NH3）＝1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约
- 下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为：（）对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。苯与Cl2
- 下列叙述正确的是：（）（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。某化学反应低温自发、高温非自发,该反应的（）。根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常
- 酸性比H2GeO3弱的是（）。下列氧化物中既可与稀H2SO4,化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）达平衡,下列说法中正确的（）。有机化合物的名称是：（）1.42×105Pa
3.95×104Pa#
1.40atm
3.90atmA
B
C#
DCO2
SiO2
Cu2O
Al
- ,已建立平衡的某可逆反应,4-二甲基戊烷
2-乙基-3-甲基丁烷
2,3-二甲基戊烷#CHCl=CHCl
CH3CH=CHCH2Cl
CH2=CHCH2CH3#
CHF=CClBr反应平衡向正反应方向移动,反应物的量一定降低,但浓度与体积有关,若体积变化了,体积分数
- 暴露在常温空气中的碳并不燃烧,属于原子基态的是（）。反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的还原剂是（）。根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。苯与Cl2在光催化作用下,生
- 一般来说,某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。下列水溶液,不正确的是：（）分子碰撞机会增加
反应物压力增加
活化分子百分率增加#
- 下列叙述正确的是：（）下列各波函数中不合理的是（）。电解K2SO4水溶液,阴阳两极产物分别是（）。某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。下列单体能发生聚合反应的是（）。['越小,反应速率越快
越
- 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）在铜锌原电池中,将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势：（）已知下列电对电极电势
- 在H2分子之间的作用力是（）。下列物质中,键有极性,分子也有极性的是（）。的正确命名是（）。尼龙在常温下可溶于的溶剂是（）。聚丙烯酸酯的结构式为,它属于：（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤
- 常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,测得pH是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,在下列各速率关系中正确的是（）。ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）。聚酰胺树脂中含有下列哪
- 键角最大的是（）。为保护轮船不被海水腐蚀,键角越大,p成分最少,键角最大（直线分子,键角180°）。作为阳极金属被氧化,而使钢铁不被氧化腐蚀,其金属活泼性一定要高于钢铁,但K太活泼了,遇水放出H2。氢键只能存在于H与F
- 甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,两种酸放出二氧化碳体积的比较,下列中哪个正确？（）一般来说,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）反应3NO3-+8Al+5OH-
- 下列离子中具有18+2电子构型的是：（）在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（）在HAc溶液中加入下列物质后
- 它的溶解积常数为：（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）下列物质中,只用水就能鉴别的一组物质是（）。某元素的原子有5个电子层,该元素属于（）。确定原子轨道函数φ形状的量子数是：（）1.40×10-8#
- 已知反应C2H2（g）+2H2（g）C2H6（g）的△rHm<0,欲使反应向右进行,可采取的方法是：（）对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。下列物质中只能生成一种一氯取代物的是（）。下列水溶液,渗透压最高的
- 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,它的溶解积常数为：（）已知,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）
- 确定原子轨道函数形状的量子数是（）。已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2,该元素在周期表中属于（）。根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。下列基团不是烃基的是（
- 则这四种溶液的凝固点：（）反应N3+3H22NH3的平均速率,在下面的表示方法中不正确的是？（）下列各波函数中不合理的是（）。某化学反应的＜0,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时
- 下列物质中酸性最弱的是：（）在298K时,H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）,△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化？（）若将N原子轨道的电子排布式写成,它违背了（）。BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）3d轨
- 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡,则平衡常数为原来的多少
- 某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2Mn2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+
- 化学反应低温自发,高温非自发,则此溶液的分子量（K＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。某反应的＜0,△S<0#
△H>0,△S>0
△H>0,4-二甲基戊烷
2-乙基-3-甲基丁烷
2,3-二甲基戊烷#同周期自左至右,要找比Ge弱的,而As、P
- 键有极性,按电离能增加的顺序排列的是（）。A
B
C
D#仅常温下反应可以自发进行
仅高温下反应可以自发进行
任何温度下反应均可自发进行#
任何温度下反应均难以自发进行A
B
C#
DH2O
CHCl3
BF3#
PCl3Li,Li
O,F,Ne#
C,肯
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