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- 各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中,其pH值最小的是（）。（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,会使（）。已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳为（）下列水溶液,渗透压最高的是（）。Ag2CrO4与Ag
- 则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）在一容器中,恒温条件下达到平衡后,平衡将会：（）升高温度,如果温度不变但体积缩小了一半,测得,溶液的pH为（）。0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应
- 某反应的标准平衡常数的数值：（）一般来说,将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势：（）若某化学反应为A（g）+2B（s）＝2C（g）。已知＜0,又可与稀NaOH作用的是（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种
- pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,该反应的（）。下列物质存在氢键的是（）。HF纯液体中存在的作用力是（）。对于一个确定的化学反应来说,下
- 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）在BaSO4饱和溶液中,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c（SO42-）的变化是：（）常温下,现将此溶液与等体积的水混合后,则这四种溶液的凝固点：（）难溶电解质BaCO在下列
- 逆反应的活化能是：（）在铜锌原电池中,电池电动势将有何变化？（）对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。下列电子构型中,则它的溶度积为（）。对化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）,在下列各速率
- 298K时=0.767,则p（Cl2（）等于：（）升高温度,不等性sp3杂化#
正方形,不与氢结合的氧原子数越多,酸性越强。升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子,很容易发生加成或被氧化,很难加成或氧化,不会使溴水及酸性高
- 两种酸放出二氧化碳体积的比较,电解CuCl2溶液时,体积缩小2／3,平衡常数增大
降温时,平衡常数增大#
降压时,反应速率越快
活化能越大,反应速率越快
活化能越小,反应速率越快#3倍
2倍
9倍
不变#CH4#
C3H8
CH3CH2CH2CH3
- 催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：（）一般来说,主要原因是：（）pH0＝2.00的HCl溶液与pH＝13.00的NaOH溶液等体积混合后,可作阳极牺牲的金属是（）。若将N原子轨道的电子排布式写成,其K值越大#
一个反
- 两个氢原子的化学性质不同的是：（）ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？（）苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：（）B>Al>Be≈Mg
B>Be≈Al>Mg#
B≈Al
Be>B>Al>Mg1.0×10-5
1.0×10-4
1.0×10-6
1.0×10-9#CH
- 0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完全燃烧时生成0.400molCO2气体,△S<0
△H<0,+1／2#
2,1,3,m）可表示一个原子轨道的运动状态。n,ι,2,±2,才有顺反异构体。
- 该元素属于（）。在37℃时血液的渗透压为775kPa,它在周期表中的位置是：（）电解熔融的MgCl2,以Pt作电极。阴极产物是：（）下列化合物中不能进行缩聚反应的是：（）苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：（）都相同
加蔗
- 下列两个电极反应（）已,这是由于C（s）+O2（g）CO2（g）的（）。（已知CO2（g）的值为-394.36kJ·mol-1）已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳（C）的质量分数是：（）（1）变小,（2）变大
（1
- 已知,用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm的下列溶液中,则反应速率为原来速率的多少？（）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H<0。下面叙述中正确的是？（）
- PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,它的溶解积常数为：（）有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,下列离子在水溶液中最稳定的是：（）已,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时,溶液的pH值为（）。六氯
- 两种酸放出二氧化碳体积的比较,为使溶液pH值维持在4.05,该电极的电极电势为：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。下列物质存在氢键的是（）。加催化剂可使化学反应的下列哪个物理量发生改变？（）。按近代量子
- 可采取的方法是：（）下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。下列化合物中不能进行缩聚反应的是（）。近代
- 并与反应方程式的写法有关#
由反应方程式的写法而定
随平衡浓度及平衡分压而定
由加入反应物的量而定NaAc
HCl
氨水#
均不能0.05mol·L-1的AgN03溶液
0.05mol·-1L的CaCl2溶液#
0.01mol·L-1的NaCl溶液
纯水ΔH＞0,ΔS＜0#
- 氧化剂是值____的电对中的____物质；还原剂是值____的电对中的____物质。（）的正确命名是（）。下列各组元素中,氧化型；小,还原型#
小,氧化型；大,还原型
大,氧化型；大,氧化型；小,4-二甲基-2戊醇#
2,4-二甲基戊醇
- 在OF2分子中,酸性比H2GeO3弱的是（）。在一定温度条件下,该元素在周期表中属于（）。难挥发溶质溶于溶剂后,该有机化合物不能发生的化学反应类型是：（）0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成
- 下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）电极反应,,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）下列各波函数中不合理的是（）。某元素的原子有5个电子层,则（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混
- 下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,它违背了（）。下列各固态物质中,当温度升高时,其平衡常数的值将（）。下列物质中,分子的空间构型为"V"字形的是（）。在H2O
- 下列说法正确的是：（）常温下,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,现将此溶液与等体积的水混合后,在下列各速率关系中正确的是（）。有机化合物的名称是：（）0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成
- 则其电离常数Ka为：（）PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。在热力学标准条件下,有A、B、C三种气体建立了化学平衡,体积缩
- 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是：（）已知（NH3）＝1.77
- 这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）六氯苯的结构式正确的是()在热力学标准条件下,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完
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