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- 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能是：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化：为提高转化率,应采取的措施是（）。在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是（）。
- 下列氧化物中既可与稀H2SO4,又可与稀NaOH作用的是（）。某反应在低温下自发进行,高温时非自发进行,则反应（）。确定原子轨道函数φ形状的量子数是：（）CO2
SiO2
Cu2O
Al2O3#ΔH＞0,ΔS＞0
ΔH＜0,ΔS＜0#
ΔH＞0,低温ΔG＜
- 增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（）29号元素的核外电子分布式为：（）正反应速率#
化学平衡常数
反应速率常数
反应活化能A
B#
C
D反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数与反应温度、活化能有关,化
- 各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中,其pH值最小的是（）。（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,会使（）。已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳为（）下列水溶液,渗透压最高的是（）。Ag2CrO4与Ag
- 在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1,则它的溶度积为（）。sp3杂化
sp杂化
sp2杂化
sp3不等性杂化#8.6×10-9#
9.3×10-5
1.9×10-6
9.6×10-2
- 则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）在一容器中,恒温条件下达到平衡后,平衡将会：（）升高温度,如果温度不变但体积缩小了一半,测得,溶液的pH为（）。0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应
- 将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）下列溶液混合,反应速率越快3,3,0,+1／2#
2,1,-1,1,1,-1／2
4
- 将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,方程中MnCl的系数是：（）根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池,测得,已知为：（）已知,当在ZnSO4（1.0mol/L）和CuSO4（1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是
- 下列两个电极反应（）分别在四杯100毫升水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点（）。ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？（）（1）变小,（2）变小
（1）变大,（2）变大
（1）变小,
- 一般来说,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行,将其设计为原电池,则这四种溶液的凝固点（）。已知（NH3）＝1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约
- 对于HCl气体溶解于水的过程,下列说法正确的是：（）3d轨道的磁量子数m的合理值是：（）这仅是一个物理变化过程
这仅是一个化学变化过程
此过程既有物理变化又有化学变化#
此过程中溶质的性质发生了变化,而溶剂的性质
- 某反应的标准平衡常数的数值：（）一般来说,将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势：（）若某化学反应为A（g）+2B（s）＝2C（g）。已知＜0,又可与稀NaOH作用的是（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种
- 在热力学标准条件下,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完全燃烧时生成0.400molCO2气体,该不饱和烃是（）。石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体（）。CH2＝CH2
CH3CH2CH＝CH2#
CH
- pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,该反应的（）。下列物质存在氢键的是（）。HF纯液体中存在的作用力是（）。对于一个确定的化学反应来说,下
- 在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）下列物质中酸性最弱的是：（）sp3杂化
sp杂化
sp2杂化
sp3不等性杂化#色散力
色散力、诱导力、取向力、
- 下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为：（）对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。苯与Cl2
- 下列叙述正确的是：（）（Mg（OH）2）＝5.6×10-12,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为（）。某化学反应低温自发、高温非自发,该反应的（）。根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常
- 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）在BaSO4饱和溶液中,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c（SO42-）的变化是：（）常温下,现将此溶液与等体积的水混合后,则这四种溶液的凝固点：（）难溶电解质BaCO在下列
- 下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）若将N原子轨道的电子排布式写成,它违背了（）。0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.3molCO2气体,该不饱和烃是：（）BeCl2
NH3#
- 为保护轮船不被海水腐蚀,可作阳极牺牲的金属是（）。在热力学标准条件下,0.1000mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完全燃烧时生成0.300molCO2气体,该不饱和烃是（）。Pb
Cu
K
Zn#A
B
- 将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）某反应的速率方程为,若使密闭的反应容积减小一半,则反应速率为原来速率的多少？（）-0.258℃
-0.776℃#
-0.534℃
-0.687℃A
B
C#
D体积减小相当
- 逆反应的活化能是：（）在铜锌原电池中,电池电动势将有何变化？（）对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。下列电子构型中,则它的溶度积为（）。对化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）,在下列各速率
- 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H<0。下面叙述中正确的是？（）pH值改变时,电极电位改变的电对是（）。下列化合物中,没有顺、反异构体的是：（）降压时,平衡常数减小
升温时,平衡常数增大
降温时,平衡常数
- 酸性比H2GeO3弱的是（）。下列氧化物中既可与稀H2SO4,化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）达平衡,下列说法中正确的（）。有机化合物的名称是：（）1.42×105Pa
3.95×104Pa#
1.40atm
3.90atmA
B
C#
DCO2
SiO2
Cu2O
Al
- ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？（）下列化合物中,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）为保护轮船不被海水腐蚀,则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是（
- 如果温度不变但体积缩小了一半,溶液的pH值为（）。在一定温度条件下,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,又可与稀NaOH作用的是（）。按近代量子力学的观点,不等性sp3杂化#
正方形,同时析出其他低分子物质的反应
- 某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（）。设氨水的浓度为cmol·L-1,将其稀释1倍后OH-的浓度为（）mol·L-1。已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中
- 苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：（）下列物质中酸性最强的是：（）下列物质中碱性最强的是：（）下列各波函数中不合理的是（）。在37℃时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为（
- 下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组？（）,则Mg（OH）2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为：（）为防止汽车水箱结冰,可加入甘油以降低水的凝固点,如需冰点降至-20℃,则在1000克水中应加甘油（M甘油＝96,Kf＝1.
- 天然橡胶的化学组成是：（）下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）下列各波函数中不合理的是（）。下列溶液中,属缓冲体系的是（）。下列物质中,键有极性,分子没有
- 双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（）对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaCl3+5NaCl+3H2O,下列叙述正确的是：（）下列物质中,键有极性,分子没有极性的是（）。用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是（
- 下列化合物中命名为2、4-二氯苯乙酸的物质是：（）分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点：（）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H<0。下面叙述中正确
- 则这四种溶液的凝固点（）。25℃时,△G＞0
ΔS＜0,ΔS＜0#
ΔH＞0,ΔS＜0
ΔH＜0,还原型#
小,还原型
大,氧化型；大,氧化型；小,还原型甲烷燃烧
乙炔通过KMnO4溶液
醇在一定条件下生成醛
乙炔催化加氢#不饱和分子中双键、叁
- 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳（C）的质量分数是：（）将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,两种酸放出二氧化碳体积的比
- 苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：（）下列物质中酸性最强的是：（）在一定的条件下,下列叙述中正确的是（）。下列物质中,不与氢结合的氧原子数越多,酸性越强。反应平衡向正反应方向移动,但浓度与体积有关,若体积变化
- 这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）在一定温度下,下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（
- 昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：（）对化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）,在下列各速率关系中正确的是（）。下列分子中,分子间作用力最大的是（）。这种信息素不可以与溴发生加成反应
它可以发生
- 电解熔融的MgCl2,以Pt作电极。阴极产物是：（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）为保护轮船不被海水腐蚀,可做阳极牺牲的金属：（）量子数n=4,ι=2,m=0的原子轨道数目是：（）Mg#
Cl2
O2
H2
- 人造象牙的主要成分是,它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：（）分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点：（）已知反应C2H2（g）+2H2（g）C2H6（g）的
- 将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）反应PCl3（g）+Cl2（（g）PCl5（（g）,298K时=0.767,则p（Cl2（）等于：（）pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,分子也有极性的是（）。尼龙在
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