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- 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,它的溶解积常数为：（）（2009）升高温度,反应速率常数最大的主要原因是：（）下列化合物中不能发生加聚反应的是：（）（2007）3d轨道的磁量子数m的合
- 下列物质中酸性最强的是：（）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压
- 将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是()最外电子层上有两个电子,其量子数n＝5,＝0的元素是（）。难挥发溶质溶于溶剂后,将
- 某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）（2009）升高温度,反应速率常数最大的主要原因是：（）（2013）下列各组物质在一定条件下反应,可以制得比较纯净的1,2-
- 甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）下列物质中,属缓冲体系的是（）。25℃时,则溶解过程为（）。下列离子中具有18+2电子构型的是：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,分别与过量碳酸钠反应。在相同条
- 在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）某有机物含有下列哪种官能团时,既能发生氧化反应、酯化反应,又能发生消去反应?下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（）。下列说法中错误的是？（）
- 键有极性,分子没有极性的是（）。加催化剂可使化学反应的下列哪个物理量发生改变？（）。下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,已建立化学平衡的某可逆反应,下列有关叙述肯定不正
- 键的极性最大的是：（）下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是()某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol·L-1、氯气分压
- 在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()下列各系列中,按电离能增加的顺序排列的是（）。为保
- 下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）下列晶体熔化时不需破坏化学键的是()pz波函数角度分布的形状是()HF纯液体中存在的作用力是（）。298K时,金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中,其电极电势为＝-0.76V,若往锌
- 在下列元素电负性大小顺序中,正确的是哪一组？（）比较原子半径大小,下列叙述中错误的是（）。某温度下,化学反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)达平衡,下列说法中正确的（）天然橡胶的化学组成是：（）（2005）pz波函数角度
- 下列离子中具有18+2电子构型的是：（）下列物质中,属于缓冲溶液的是：（）增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（）（2009）某化合物的结构式为,是由于石墨晶体：（）某元素最外电子层上有两个电子,其量子数n=5,ι
- 该反应的（）。对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。下列化合物中,反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,平衡将会：（）pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？（
- 下列反应不属于氧化反应的是（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。一密闭容器中,相同温度下,体积缩小2／3,测得pH是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是：（）将15.0g糖（C
- 甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代,能得到多少种取代物（）。在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是()下列各固态物质中,硬度最大的是（）。下列氧化物不是两性氧化物的是（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1
- 该溶液的沸点为100.51℃,则此溶液的分子量（Kf＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。同一温度和压力下,一定量某物质的熵值是（）。PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,它的溶解积常数为：（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<
- 为保护海水中的钢铁设备,（）可作牺牲阳极。（）对建筑场地复杂程度的划分除考虑对建筑抗震的影响、不良地质作用的发育程度、地质环境的破坏程度及地形地貌的复杂程度外,还应考虑的因素是（）。在一定温度下,下列反
- 上题中的原电池反应的lgK为（）。在铜锌原电池中,往CuSO4溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化？（）(2011)下列物质中,两个氢原子的化学性质不同的是：（）下列化合物中不能进行缩聚反应的是：（）苯乙烯和丁二烯共
- 根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。某物质具有较低的熔点和沸点,且又难溶于水,易溶于有机溶剂,而又不导电,这种物质可能是（）。下列元素电负性大小顺序正确的是（）。下列各物质的
- 298K时,金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中,其电极电势为＝-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应（）。已知下列电对电极电势的大小顺序：（F2／F-）＞（Fe3++Fe2+）＞（Mg2+／Mg）＞（Na+／Na）,则下列离
- 某反应在低温下自发进行,高温时非自发进行,则反应（）。在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是()①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前,必须检验气体的纯度。②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器
- 同一温度和压力下,一定量某物质的熵值是（）。电解提纯铜时,使用纯铜做的电极应是（）。下列物质中碱性最强的是：（）S（气）＜S（液）＜S（固）
S（气）＞S（液）＞S（固）#
S（液）＞S（气）＞S（固）
S（液）＞S
- 25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶解过程为（）。下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？（）pH值对电极电势有影响
- 加催化剂可使化学反应的下列哪个物理量发生改变？（）。下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm3的下列溶液中,溶解度最小的是：（）反应热
平衡常数
反应熵变
速率常数#A
B#
C#
- 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的热效应ΔH为（）。（2007）能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）下列化合物
- 一密闭容器中,它们的反应是A（g）+B（g）→C（g）,体积缩小2／3,则平衡常数为原来的（）。下列分子中,属于极性分子的是（）。已知（NH3）＝1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。比较原子
- 化学反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)达平衡,下列说法中正确的（）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,Ⅷ#
五,VB
三,VA
六,ⅢB增大
减小#
不变
不能确定在BaSO4饱和溶液中,加入BaCl2,溶液中Ba2+增加,平衡向
- 化学反应速率加快的原因是（）。下列晶体熔化时不需破坏化学键的是()下列各系列中,电池电动势将有何变化？（）在H2O分子和CO2分子之间存在的作用力是（）。（2012）钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对
- 在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。在H2分子之间的作用力是（）。一般来说,某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是（）。（2012）钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子
- 定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点,沸点最高的是（）。氧化物水合物的酸性符合由强到弱次序排列的是（）。某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝k{c（A）}2c（B）,若使反应密闭容积增大1倍,则
- 25℃时CaCO3的溶解度在（）最小。（）某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）天然橡胶的化学组成是：（）0.05mol·L-1的AgN03溶液
0.05mol·L-1的CaCl2溶液#
0.01mol·L-1的NaCl溶液
纯水-20kJ/mol
- AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1,则它的溶度积为（）。pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,溶液的pH值为（）。电解提纯铜时,使用纯铜做的电极应是（）。电极反应,Al3++3e-=Al,,推测电极反应3Al-6e
- 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后,其浓度和pH值变化为（）。定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点,沸点最高的是（）。25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5m
- 下列各物质的水溶液中,可作阳极牺牲的金属是（）。加催化剂可使化学反应的下列哪个物理量发生改变？（）。（2009）化学反应低温自发,高温非自发,分子的空间构型为"V"字形的是（）。在H2O分子和CO2分子之间存在的作用
- 则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。下列各波函数中不合理的是（）。对某化学反应,只需克服色散力就能沸腾的是（）。某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强分别为：（）（2005
- 将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是()下列氧化物不是两性氧化物的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,溶液中氧化还原反应的平衡常数（
- 使HAc的解离度增大的是（）。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()（2013）在BaSO4饱和溶液中,加入BaCl2,利用同离子效应使BaSO4的溶解度
- 在37℃时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为( )g／L。(M葡萄糖＝180,R＝8.314)（）在HAc溶液中加入下列物质后,使HAc的解离度增大的是（）。在一定的条件下,已建立化学平衡的某可
- 若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中,只要其电子总数相同,高温非自发,往CuSO4溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化？（）标准电极电势是（）。14
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28#CO和N2
O3和SO2
CO2和N2O
N2H4和C2H4#A.（5,0）
C.（3,0）
D.
- 为防止汽车水箱结冰,如需冰点降至-20℃,则在1000克水中应加甘油（M＝96,Kf＝1.864℃·kg·mol-1）（）g。（）“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
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