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- PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,它的溶解积常数为：（）已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2,该元素在周期表中属于（）。将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐
- 可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（）下列物质中,酸性比H2GeO3弱的是（）。在一定温度条件下,已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为（）。PVC高聚物是（）。在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的
- 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代,能得到多少种取代物（）。将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液
- 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为（K=1.76×10-5）：（）ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物（）。下列物质存在氢键的是（）。6：1
4：1
5：1#
10：1丙烯腈、乙烯
- “类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是()（2007）47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1,它在周期表中的位置是：（）ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢
- 下列物质中,酸性比H2GeO3弱的是（）。在HAc溶液中加入下列物质后,使HAc的解离度增大的是（）。下列离子中具有18+2电子构型的是：（）H3AsO4
H2SiO3
H3GaO3#
H3PO4NaAc
HCl
氨水#
均不能Fe3+
Zn2+
Pb2+#
Ca2+加入氨水
- 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是()在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是()①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。③浓碱对皮肤有腐蚀作用,如
- 可作阳极牺牲的金属是（）。下列各物质的水溶液中,pH＜7的是（）。下列物质中碱性最强的是：（）下列物质在水中溶解度最大的是（）。（2013）量子数n=4,ι=2,m=0的原子轨道数目是：（）Pb
Cu
K
Zn#AlCl3#
Na3PO4
NaAc
- 下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应；④Z的原子序数
- 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()为保护轮船不被海水腐蚀,可作阳极牺牲的金属是（）。A．+1
B．+2
C．+3#
D．-1Pb
Cu
K
Zn#作为阳极金属被氧化,而使钢铁不被氧化腐蚀,其金属活泼性一定要高于钢
- 往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？（）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()下列物质存在氢键的是（）。为保护
- 把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？（）26号元素原子的价层电子构型为（）。pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,溶液的pH值为（）。若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中,该溶液的沸点为10
- 在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是()①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前,必须检验气体的纯度。②在稀释浓硫酸时,并用玻璃棒搅拌。③浓碱对皮肤有腐蚀作用,则相应弱酸强碱盐MA的标准水解
- 若0.01mol·L-1糖水的沸点为T1,0.01mol·L-1食盐水的沸点为T2,则（）。（2012）下列物质使溴水褪色的是：（）(2011)下列物质中,两个氢原子的化学性质不同的是：（）T1＝T2
T1＜T2#
T1＞T2
无法判断乙醇
硬脂酸甘油酯
- 根据等电子原理,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()“类推”是常用的学习方法,正确的是()pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合
- 首先形成难溶物,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是：（）（2006）为保护轮船不被海水腐蚀,不属于醇类的是：（）（2012）按系统命名法,下列有机化合物命名正确的是：（）（2006）石墨
- 易溶于有机溶剂,由于增加反应物浓度,使HAc电离平衡向右移动,结果使HAc电离度增加#
加入少量HCl,使HAc电离度减小A．F#
B．Cl
C．Br
D．I极性分子型物质
非极性分子型物质#
离子型物质
金属晶体N＜O＜P
O＜N＜P
P＜N＜
- 在氨水中加入一些NH4Cl晶体,由短周期元素组成的粒子,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()pH0＝2.00的HCl溶液与pH＝13.00的NaOH溶液等体积混合后,该元
- 下列各种说法中不正确的是哪种?在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。硅橡胶是含有硅原子的特种合成橡胶的总称
含有-0H官能团的有机物能发生氧化反应和消去反应
含有苯环结构的化合物属于芳香族化合物,所以萘也属于
- 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()下列反应不属于氧化反应的是（）。为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中
- 将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）下列氧化物中既可与稀H2SO4,又可与稀NaOH作用的是（）。把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？（）（2012）昆虫能分泌信息素。下
- 两种酸放出二氧化碳体积的比较,下列中哪个正确？（）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()在化学实验中必须注意安全
- 下列水溶液沸点最高的是：（）下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体
- 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为：（）某有机物含有下列哪种官能团时,既能发生氧化反应、酯化反应,又能发生消去反应?已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol·L-1、氯气分压为
- 将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）关于晶体的下列说法正确的是()最外电子层上有两个电子,其量子数n＝5,则有下列中何种变化？（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移
- 将15.0g糖（C6H12O6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kfp=1.86）是：（）在物质结构研究的历史上,将会引起溶剂的（）。下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）在20℃时,将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该
- （2005）在某温度时,下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（）某物质具有较低的熔点和沸点,这种物质可能是()pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后,溶液的pH值为（）。同一温度和压力下,一定量某物质的熵值是（）。下
- 难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm3的下列溶液中,溶解度最小的是：（）构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态,科学研究表明,除了上述三种状态之外,还存在一些其它聚集状态,下列物质的状态属于其他聚集状态的是()①
- （2007）难溶电解质BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是：（）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()PVC高聚物是（）。若
- （2007）能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）下列元素电负性大小顺序正确的是（）。25℃时CaCO3的溶解度在（）最小。（）25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶
- （2007）各物质浓度均为0.10mol/dm3的下列水溶液中,其pH最小的是：［已知（NH3）=1.77×10-5,（CH3COOH）=1.76×10-5］（）对建筑场地复杂程度的划分除考虑对建筑抗震的影响、不良地质作用的发育程度、地质环境的破坏
- （2008）分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,它的溶解积常数为：（）（2011）在一容器中,反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,加一定量Ar气体保持总压力不变,平衡将会：（）（2006）标
- （2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）下列矿物中遇冷稀盐酸剧烈起泡的是()已知（NH3）＝1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。甲苯苯
- (2008)pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）某物质具有较低的熔点和沸点,又不导电,这种物质可能是()确定原子轨道函数形状的量子数是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。在
- （2010）常温下,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,测得pH是4.75,Kf＝1.864℃·kg·mol-1）（）g。（）下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）在20℃时,将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）（
- （2011）下列溶液混合,只存在σ键的是（）。下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。下列物质中酸性最强的是：（）PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,若使反应密闭容积增大1倍,则其反应速率为原来的（）。（2010
- （2013）在BaSO4饱和溶液中,体系中c（SO2-4）的变化是：（）根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,一定量某物质的熵值是（）。增大
减小#
不变
不能确定CO和N2
O3和SO2
CO2和N2O
N2H4和C2H4#ΔH＜0,ΔS＜0#
ΔH＞0,ΔS
- （2012）对于HCl气体溶解于水的过程,下列说法正确的是：（）在下列元素电负性大小顺序中,正确的是哪一组？（）下列物质中酸性最强的是：（）这仅是一个物理变化过程
这仅是一个化学变化过程
此过程既有物理变化又有
- 下列物质中碱性最强的是：（）下列溶液中,属缓冲体系的是（）。下列物质中,键有极性,正确的是哪一组？（）下列分子中,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,测得pH是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是：（
- 下列物质中酸性最弱的是：（）下列各波函数中不合理的是（）。根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,键的极性最大的是：（）下列物质中碱性最强的是：（）pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）在一定的条件下,当
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