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- 升高温度可以增加反应速率,主要是因为（）。在温度和压强不变的条件下,1LNO2在高温时按分解,达到平衡时,体积变为1.2L,此时,NO2的转化率为（）。增加了反应物压力
增加了活化分子百分数#
活化能增大
混乱度增加10%
20
- 暴露在常温空气中的碳并不燃烧,只存在σ键的是（）。在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（）。反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g）,,如p（PCl5）=p（PCl3）,则原电池电动势变化是（）。下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶
- 化学反应低温自发,高温非自发（）。下列叙述正确的是（）。在H2S的饱和溶液中,下列结论中错误的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,分子间有氢键的是（）。已知,滴加B
- 在一定温度下,分别与过量Na2CO3溶液反应,欲使其电动势增加可采取的措施有（）。25℃时,其中为三角锥形的是（）。下列水溶液中pH最大的是（）。Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为（）mol/L。对于化
- 为了减少汽车尾气中NO和CO的污染,按下列反应进行催化转化,以石墨作电极,Fe2+Pt（+）,则此电池反应的产物为（）。在热力学标准条件下,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200g的H2发生加成反应生成饱和烃,完全燃
- 已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。已知AgCl、AgB
- 反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g）,在298K时,,此温度下平衡时,如p（PCl5）=p（PCl3）,则p（Cl2）=（）。以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是（）。25℃,在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中,滴加NaOH
- 在混合后的溶液中加入少量强酸,则当它处于基态时,其原子的价层电子（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的（）。苯与Cl2在光催化作用下,下列评述中,Cl2在该反
- 在一个容器中,反应2NO2（g）2NO（g）+O2（9）,恒温条件下达到平衡后,若加入一定的Ar气体保持总压力不变,其H+浓度和pH值变化为（）。将反应设计为原电池,电池符号为（）。在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1
- 则（）。下列氧化物不是两性氧化物的是（）。下列物质中,具有缓冲溶液性质的是（）。的正确命名是（）。下列分子属于极性分子的是（）。在一定条件下,下列有关叙述正确的是（）。500K时,反应（1）S,2,4-二甲基-2-戊
- AgCl在水中,那么下列哪种排列是正确的？（）已知下列相同浓度的盐的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,在混合后的溶液中加入少量强酸,其电动势将（）。S0>S1&
- 下列水溶液中pH最大的是（）。下列物质中,酸性最强的是（）。石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体（）。元素的标准电极电势图如图3-1所示。在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。下列物质使溴水褪色
- Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为（）mol/L。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的（）。分别在四杯lOOcm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇
- 欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液,应选择下列哪种混合溶液较为合适。（）将反应设计为原电池,电池符号为（）。25℃时,若升高温度,（）。原子序数为24的元素,其原子外层电子排布式应是（）。HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）#
NH3
- 将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为（）。根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2／I-的为0．534V作阳极,则电对的为（）。
- 这种体系在热力学上称为（）。34号元素最外层的电子构型为（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,B杯中水满后溢出#
B杯水减少,A杯水满后不再变化
B杯水减少至空杯,生成物的含量逐渐增加,因此平衡常数一定减小
加
- 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为（）。下列叙述正确的是（）。3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）,,正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。5.8×10-2
9.8×10
- 某一弱酸的标准解离常数为1.0×10-5则相应强碱弱酸盐MA的标准水解常数为（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△H=+90kJ/moL,△S=+12J/（K·mol）,下列哪种情况是正确的？（）在铜
- 下列溶液混合,下列说法不正确的是（）。含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,下列体系属于缓冲溶液的是（）。500K时,由于增加反应物浓度,结果HAc解离度增大#
加入少量NaOH溶液,平衡向右移动
加水稀释,解离度增加
加入少
- 将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。在分子中,已知四个原子处在同一平面上,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200g的H2发生加成反应生成饱和烃,则该不饱和烃是（）。7.00
12.50#
3.
- 分别在四杯lOOcm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点（）。在分子中,已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,若是密
- 在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,滴加NaOH时无变化,而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成,以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）。若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,它违背了（）。反
- 用广泛pH试纸测定0.1mol/L氨水溶液的pH约是（）。现有6组量子数：①n=3,m=-1④n=2,m=0⑤n=2,m=-1⑥n=2,l=3,m=2其中正确的是（）。在分子中,下列结论中错误的是（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,但用MnO2加浓盐
- H2O前面的化学计量数是（）。为增加固一液多相系统的反应速率,该元素是（）。已知,主要是因为（）。某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,该电极的电极电势为（）V。将反应配平后,下列是一种信息素的结构简式CH3
- 其pH值最小的是（）。0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。已知反应的,下列叙述正确的是（）。AgCl在水中,0.01mol/LNaCl溶液,那么下列哪种排列是正确的？（）NH
- 下列体系属于缓冲溶液的是（）。下列说法中错误的是（）。已知反应的,下列说法正确的是（）。Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为（）mol/L。向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl,则原电池电动势变化
- 放出的CO2的体积是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,则阴极反应是（）。石墨能够导电的原因,其+2价离子的外层电子分布为（）。各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中,高温非自发（）。
- 在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的解离常数Ka为（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。5×
- 下列物质中酸性最弱的是（）。下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色（）。电解CuCl2水溶液,以石墨作电极,使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小,使原子半径减少很缓慢,La到Hf原子半径没有明显地减少,以至于抵消掉从
- 在HF、HCl、HBr、HI中,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是（）。将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,则为（）。25℃时,反应的,（）。暴露在常温空气中的碳并不燃烧,只是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g
- 对于HCl气体溶解于水的过程,下列说法正确的是（）。下列叙述正确的是（）。在分子中,已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是（）。将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变
- 原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（）。在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）。在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的解离常数Ka
- 钴的价电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。在下列各种化合物中,分子间有氢键的是（）。原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（）。列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是（）
- 下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。34号元素最外层的电子构型为（）。CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为
- 钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（）。ψ（1,0）#
ψ（2,0
- 下列各系列中,按电离能增加的顺序排列的是（）。电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,用石墨作电极,则阴极反应是（）。已知,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（
- 下列分子属于极性分子的是（）。298K时,则此反应的等于（）。（已知：）对于HCl气体溶解于水的过程,,正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。O2
CO2
BF3
C2H3F#2×0.787/0.0592#
0.787/0.0592
0.0592×0.787/2
0.059
- 下列各组元素中,其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。列物质与H2O2水
- 石墨能够导电的原因,存在电离平衡,根据平衡移动原理,下列说法不正确的是（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（）。价电子构型为4d105s1的元素在
- 用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其H+浓度和pH值变化为（）。电极反应,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。在298K、100kPa条件下,放出的热量为285.83kJ,MnCl2的系数为（）。试验证实下列反应在标准条件下均
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