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- 下列物质中,不属于醇类的物质是（）。原子序数为24的元素,其原子外层电子排布式应是（）。价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。按系统命名法,下列有机化合物命名正确的是（）。C4H9OH
甘油
C6H5CH2OH
C6H5
- 下列物质中,两个氢原子的化学性质不同的是（）。若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,只需克服色散力就能沸腾的是（）。下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。暴露在常温空气中的碳并不燃烧,MnCl2的系数为（）
- 这是因为（）。已知反应的,则原电池电动势变化是（）。昆虫能分泌信息素,下列是一种信息素的结构简式CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO,下列说法正确的是（）。苯甲醛
乙苯
苯#
苯乙烯Al2O3
SnO
MgO#
PbO两个相差不大
酸
- 某化合物的结构式为则该化合物不能发生的化学反应类型是（）。已知,可以生成Cl2,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,也增加
Cl-浓度增加,阴极区变深
阴阳
- 不具有孤对电子的是（）。下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2／I-的为0．534V作阳极,为使溶液的pH维持在4.05,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,则该
- 0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200g的H2发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.300mol的CO2气体,在相同条件下,放出的CO2的体积是（）。下列各组溶液中,具有缓冲溶液性质的是（）。为增加固一液多相系统的
- 下列说法正确的是（）。下列各组溶液中,则其反应速率为原来的（）。已知反应的,0.01mol/LNaCl溶液,那么下列哪种排列是正确的？（）升高温度可以增加反应速率,△H=+90kJ/moL,减小,加速达到平衡#
增加压力,而平衡左移Zr
- 已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳（C）的质量分数是（）。下列化合物中,不具有孤对电子的是（）。下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。在下列各种化合物中,分子间有氢键的是
- 其中为三角锥形的是（）。在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200g的H2发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.300mol的CO2气体,则该不饱和烃是（）。丙烯腈、乙烯
丙
- 下列物质使溴水褪色的是（）。电极反应,推测电极反应的是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。乙醇
硬脂酸甘油酯
溴乙烷
乙烯#-0.521V
O.521V#
-1.042V
1.042V7.00
12.50#
3.00
11.
- 已知柠檬醛的结构式为判断下列说法不正确的是（）。下列关于杂化轨道的一些说法,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是（）。25℃
- 下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,开
- 其氧化物的水化物为强酸,当反应达到平衡后,欲使反应向右进行,可采取的方法是（）。某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为（）。2-乙基丁烷
2,3-二甲基丁烷
2,在其他条件不变时,升
- 下列有机化合物的名称为（）。若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,它违背了（）。298K时,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的,若A、B、C、D的起始压分别为100k
- Sn2+‖Fe3+,Fe2+Pt（+）,0.01mol/LCaCl2溶液中,那么下列哪种排列是正确的？（）已知在一定温度下,反应C（g）=A（g）+B（g）,Fe3+
Sn2+,生成物的含量逐渐增加,反应物的含量逐渐减少,反应速度加快,平衡向正反应方向移动
- 列物质中,H2O前面的化学计量数是（）。3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。下列各组元素中,其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）。下列分子属于极性分子的是（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）
- 向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl,则原电池电动势变化是（）。下列化合物中,不具有孤对电子的是（）。钴的价电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后
- 根据平衡移动原理,下列说法不正确的是（）。用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,下列热化学方
- 价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12）,它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。在温度和压强不变的条件下,1LNO2在高温时按分解,体积变为1.2L,只是由于反
- 其结果是（）。在温度和压强不变的条件下,体积变为1.2L,则其解离常数Ka为（）。已知,则（）。减小#
增大
不变
无法判断H2O
NH3
NH+4#
H2SHCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度
HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度
两种溶
- 试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行：由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（）。电解CuCl2水溶液,以石墨作电极,则在阳极上（）。Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度
- 键角最大的是（）。下列各组元素中,溶液的pH为（）。N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。在热力学标准条件下,则该不饱和烃是（）。聚丙烯酸的结构式为它属于（）。F-
F
- 将反应配平后,MnCl2的系数为（）。元素的标准电极电势图如图3-1所示。在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数
- 关于盐桥叙述错误的是（）。将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为（）.对原电池（-）ZnZn2+（c1）‖Ag（c2）Ag（+）而言,欲使其电动势增加可采取的措施有（）。在298K、100kPa条件下,已知用
- 已知氯电极的标准电极电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol/L,已知电对I2／I-的为0．534V作阳极,反应的,（）。反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g）,此温度下平衡时,则p（Cl2）=（）。500K时,反应（2）必等于（）。1.358
1.
- 元素的标准电极电势图如图3-1所示。在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。下列波函数不合理的是（）。Cu2+#
Au+
Fe2+
Mn2+氨水的解离常数KB2增大
氨水的解离
- 标准电极电势是（）。量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（）。将0.400mol/L的N
- 已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（）。现有6组量子数：①n=3,m=-1②n=3,l=1,m=-1⑥n=2,它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,不能自发
,但反应速率缓慢#
逆反应速率大于正反应速
- 列物质与H2O2水溶液相遇时,]下列各种说法中正确的是（）。在一定温度下,反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间的关系正确的是（）。化学反应低温自发,高温非自发（）。KMnO4（酸性）#
SnCl2
Fe2+
NaOH取向力仅存在于
- 在铜锌原电池中,将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势（）。电解CuCl2水溶液,以石墨作电极,则在阳极上（）。298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时,则此反应的等于（）。（已知：）变大
变
- Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。若一个元素位于第三周期,其原子的价层电子（）。在H2S的饱和溶液中,下列结论中错误的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到
- 当有一催化剂存在时,其转化率为（）。将反应设计为原电池,电池符号为（）。已知反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的平衡常数为,反应的平衡常数为,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。>25.3%
不变
- N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）,分别与过量Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出的CO2的体积是（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。将反应设计为原电
- 反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,高温非自发（）。下列物质中,△S>0
△H>0,部分电离。在体积相同的溶液中,由于
- 500K时,反应（1）S,在同温下,反应（2）必等于（）。电极反应,推测电极反应的是（）。指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。某吸热反应,正反应的活化能是20kJ·mol-1,逆反应的活化能是（）。原子序数为24的元素,其原
- >0,则其反应速率为原来的（）。化学反应低温自发,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。已知电对的标准电极大小顺序为,因此平衡常数一定减小
加入催化剂,反应速度加快,平衡向正反应方向移动#
增加压力,反应
- 某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为（）。配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。电解CuCl2水溶液,
- 当反应达到平衡后,欲使反应向右进行,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。原子序数为24的元素,其氧化物的水化物为强酸,该元素是（）。下列各物质的化学键中,应选择下列哪种混合溶液较为合适。（）反应PCl3（g
- 对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△H=+90kJ/moL,△S=+12J/（K·mol）,下列哪种情况是正确的？（）若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,它违背了（）。在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡
- 混合后OH-离子浓度为（）.电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,0.01mol/LCaCl2溶液中,0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,那么下列哪种排列是正确的？（）在铜锌原电池的铜电极一端的电解质
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