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- 将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。98K时,反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的,若A、B、C
- 下列氧化物不是两性氧化物的是（）。把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（）。关于盐桥叙述错误的是（）。已知,则等于（）。Al2O3
SnO
MgO#
PbO溶液的pH值降
- 若一个元素位于第三周期,则当它处于基态时,其原子的价层电子（）。CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为（）。以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是（）。只有s电子和p电子#
只有p电子和d电子
- 0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为（）。1.76
1/1.76#
102.5
10-2.5>25.3%
不变
- 电极反应,估计会出现（）。已知反应的,下列叙述正确的是（）。下列物质中,其氧化物的水化物为强酸,该元素是（）。下列各物质的化学键中,则此电池反应的产物为（）。-0.521V
O.521V#
-1.042V
1.042V2×0.787/0.0592#
0
- 能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）。98K时,反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的,若A、B、C、D的起始压分别为100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,则298K时反应（）。元素的标准电极电势图如图3-1
- 已知四个原子处在同一平面上,其结果是（）。根据下列反应构成原电池,则反应（）AgCl在水中,0.01mol/LNaCl溶液,0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,那么下列哪种排列是正确的？（）已知电对的标准电极
- 下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,则的关系是（）。列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是（）。［已知：,]
#
KMnO4（酸性）#
SnCl2
Fe2+
NaOH
- 下列关于杂化轨道的一些说法,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2／I-的为0．534V作阳极,MnCl2的系数为（）。CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
sp3杂化轨道是由同一原
- 量子数为n=3,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,下列热化学方程式正确的是（）。原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分
- 在分子中,C原子采用的杂化轨道是（）。已知下列相同浓度的盐的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,下列热化学方程式正确的是（）。
- 电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,用石墨作电极,在阳极的产物是（）。根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2／I-的为0．534V作阳极,则电对的为（）。Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其
- 开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。在热力学标准条件下,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200g的H2发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.300mol的CO2气体,则该不饱和烃是（）。阳极区变深,阴极区
- 配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的（）。改变下列哪个条件才能使多数反应的速
- 下列氧化物不是两性氧化物的是（）。下列各种说法中正确的是（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是（）。下列物质中酸性最弱的是（）。将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.
- 下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。已知,则为（）。下列物质中,酸性最强的是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液
- 下列叙述正确的是（）。下列物质中,酸性最强的是（）。石墨能够导电的原因,△H=+90kJ/moL,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。关于盐桥叙述错误的是（）。元素的原子半径愈大,其电子亲合能也愈大
电离能愈小的元素,其
- 下列化合物中,不具有孤对电子的是（）。量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。下列物质中酸性最弱的是（）。H2O
NH3
NH+4#
H2S6#
2
- 下列氧化物不是两性氧化物的是（）。在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是（）。配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。下列两电池反应①和②的标准电动势分别为
- m=-1④n=2,l=1,m=2其中正确的是（）。在H2S的饱和溶液中,则阴极反应是（）。在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,△H=+90kJ/moL,该电极的电极电势为（）V。已知,下列说法正确的是（）。①③⑤
①②④#
②④⑥
①②③溶液中H+
- 若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,则阴极反应是（）。已知,则（）。升高温度可以增加反应速率,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。泡利不相容原理#
能量最低原理
洪特规则
洪特规则特例
#
有沉淀析出#
- 其电动势将（）。已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢（H）的质量分数为7%,元素周期表中元素自左向右增加,B、Be、Li依次减少,C、P、As依次减少。根据溶度积规则,当Qsp,无沉淀析出；Q=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,形成
- 若一个元素位于第三周期,其原子的价层电子（）。已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶
- 量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是（）。下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,则的关系是（）。改变下列哪个条
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