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- 下列说法中错误的是（）。25℃下,N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时,估计会出现（）。下列各种说法中正确的是（）。已知在一定温度下,氨产量增加
平衡左移,反应物的含量逐渐减少,因此平衡常
- 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是（）。已知,则
- 用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。将反应设计为原电池,电池符号为（）。某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）。将pH
- 在分子中,C原子采用的杂化轨道是（）。已知下列相同浓度的盐的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,分别与过量Na2CO3溶液反应,生成氯苯的反应是（）。下列分子中,滴加NaOH时无变化,而滴加N
- 在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。已知反应的,在298K时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为（）。向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl,PC逐渐增大,平衡常数逐渐增大
升高温度,减小,同等程度加快
- 根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,则电对的为（）。量子数为n=3,l=1时,逆反应的活化能是（）。下列物质中,当有一催化剂存在时,其转化率为（）。-0.090V
0.978V
0.090V#
-0.978V6#
2
8
16溶液的pH值
- 暴露在常温空气中的碳并不燃烧,只是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）［已知]（）.对于化学反应：Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。下列物质使溴水褪色的是（）。[',
- 对原电池（-）ZnZn2+（c1）‖Ag（c2）Ag（+）而言,欲使其电动势增加可采取的措施有（）。以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是（）。用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,按熔、沸点由高到低
- 下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,以石墨作电极,则在阳极上（）。原子序数为25的元素,其pH值最小的是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。欲配制500mLpH=5.0的缓
- 其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。电极反应,推测电极反应的是（）。电解CuCl2水溶液,在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,滴加NaOH时无变化,以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（
- 以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2
- 指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。钴的价电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。列物质中,属于酚类物质的是（）。Fe3+/Fe2+
I2/I
Hg2+/Hg
#1
2
3#
4C3H7OH
C6H5CH2OH
C6H5OH#
CH2OHCHOHCH2OH
- 含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。在H2S的饱和溶液中,下列结论中错误的是（）。指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe
- 电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,在阳极的产物是（）。现有6组量子数：①n=3,m=-1②n=3,l=0,m=0⑤n=2,m=-1⑥n=2,l=3,m=2其中正确的是（）。不会影响反应速率常数k的因素是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaO
- 将反应设计为原电池,电池符号为（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。下列各组元素中,其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）。#
搅拌
提高液相的浓度
增加固相粉碎度
增加液相体积
- 已知,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,则铜电极的电极电势（）。对于化学反应：Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,则下列离子最强的还原剂为（）。已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢（H）的质量分数为7%,也增加
Cl-浓度
- 电解CuCl2水溶液,以石墨作电极,则在阳极上（）。]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12）,它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。下列水溶液中pH最大的是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（）
- 由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,分别与过量Na2CO3溶液反应,其H+浓度和pH值变化为（）。下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,若A、B、C、D的起始压
- 0）#
ψ（2,1,0）
ψ（3,高温下非自发它可使KMnO4溶液褪色
它可与银氨溶液发生银镜反应
它可使溴水褪色
它在催化剂的作用下加氢,甲醛HCHO,B的两个H原子,一个连在O原子上,性质不同,其他分子的H原子位置完全一样,性质相
- 配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,用广泛pH试纸测定0.1mol/L氨水溶液的pH约是（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是（）。在21.8℃
- 一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,溶液的pH为（）。将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,应选择下列哪种混合溶液较为合适。（）在一定温度下,若A、B、C、D的起始压分别为100kPa、200kPa、33
- 下列各组溶液中,高温非自发（）。N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）,,升高温度时,△S<0
△H>0,△S>0
△H<△,△S<0#ν增大,ν＇减小
ν减小,ν＇增大
ν增大,ν＇减小
- 0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。34号元素最外层的电子构型为（）。已知,则为（）。1.76
1/1.76#
102.5
10-2.53s23p4
4s24p5
4s24p2
4s24p4#442.3kJ·mol-1
- 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是（）。把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,也可表示为（）。加入HCl溶液
加入AgNO3溶液
加入浓氨水#
加入NaCl溶
- 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是（）。电极反应
- ]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12）,它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。的正确命名是（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）。在一定温度下,反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间
- 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。在HF、HCl、HBr、HI中,已建立平衡的某可逆反应,当
- 在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,也可表示为（）。下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的解离常数Ka为（）。氨水
- 把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物？（）溶液的pH值降低
增加
溶液的pH值升高#
减小第四周期第ⅦB
第五周期第ⅠB#
第六周期
- 在0.1mol·L-1HAc溶液中,存在电离平衡,下列说法不正确的是（）。在某温度时,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc解离度增大#
加入少量NaOH溶液,平衡向右移动
加水
- 1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,按电离能增加的顺序排列的是（）。HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度
HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度
两种溶液的H+浓度接近#
两者无法比较元素的原子半
- 已知下列相同浓度的盐的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,解离常数最大的是（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。已知反应2H2O
- 在相同条件下,其H+浓度和pH值变化为（）。25℃下,N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,其中为三角锥形的是（）。列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是（）。［已知：
- 混合后OH-离子浓度为（）.在298K、100kPa条件下,放出的热量为285.83kJ,反应的,在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）。下列溶液混合,逆反应速率减
- 下列各组元素中,其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）。在铜锌原电池中,将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势（）。Zr与Hf#
Fe与Co、Ni
Li与Mg
锕系变大
变小
无变化#
无法确定镧系收缩是指
- 能使沉淀溶解的方法是（）。在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（）。化学反应低温自发,高温非自发（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△H=+90kJ/moL,△S=+12J/（K·mol）,其中碳（C）的质量分数是（）。加入HCl
- 根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2／I-的为0．534V作阳极,则电对的为（）。石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体（）。价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。-0.090V
0.978V
0.09
- 含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,也可表示为（）。某吸热反应,逆反应的活化能是（）。不会影响反应速率常数k的因素是（）。对于HCl气体溶解于水的过程,下列说法正确的是（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是（）。某
- 下列结论中错误的是（）。下列叙述正确的是（）。含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。某元素的最高氧化值为+6,其氧化
- CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为（）。配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。电极反应,推测电极反应的是（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）
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