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- 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）。500K时,反应（1）S,在同温下,反应（2）必等于（）。已知氯电极
- 下列关于杂化轨道的一些说法,正确的是（）。列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是（）。［已知：,]元素的标准电极电势图如图3-1所示。在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。下列物质使溴
- 指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为（）mol/L。在一定温度下,反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间的关系正确的是（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△
- 下列各组溶液中,具有缓冲溶液性质的是（）。下列说法中错误的是（）。某一弱酸的标准解离常数为1.0×10-5则相应强碱弱酸盐MA的标准水解常数为（）。在一定温度下,反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间的关系正确的是
- 其pH值最小的是（）。在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是（）。Fe3+/Fe2+
I2/I
Hg2+/Hg
#取向力仅存在于极性分子之间#
凡分子中含有H原子的物质
- 在分子中,已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是（）。下列波函数不合理的是（）。升高温度可以增加反应速率,主要是因为（）。价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。已知己酸与乙酸乙酯的溶液
- 改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。25℃下,若加入惰性气体,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。增加压力
加催化剂
升高温度#
增加反应物浓度平衡右移,氨产量减小
平衡状态不变#
- 0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）。AgCl在水中,0.01mol/LCaCl2溶液中,0.05mol/LAgNO3溶液中的溶
- 若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,它违背了（）。已知,MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,滴加NaOH时无变化,而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成,其饱和溶液中Ag+离子浓度为（
- 把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。已知,下列说法正确的是（）。各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中,其pH值最小的是（）。溶液的pH值降低
增加
溶液的pH值升高#
减小Ag和Pb2+
Ag和Pb
Ag+和Pb#
Sr4+和Ag
- 下列氧化物不是两性氧化物的是（）。0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。在HF、HCl、HBr、HI中,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是（）。下列物质中酸性最弱
- 已知,则为（）。改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。下列分子属于极性分子的是（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（）。442.3k
- 存在电离平衡,根据平衡移动原理,下列说法不正确的是（）。下列各组溶液中,按下列反应进行催化转化,NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）的,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,平衡向右移动
加水稀释,解离度增加
加入少量H
- 为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为（）。欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液,两个氢原子的化学性质不同的是（）。7.00
12.50#
3.00
11.006：1
4：1
5：1#
10：1HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）#
NH3·H2O-NH4Cl（K=1.74×
- 在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。已知反应的,在298K时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为（）。向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl,PC逐渐增大,平衡常数逐渐增大
升高温度,减小,同等程度加快
- 能使沉淀溶解的方法是（）。在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（）。化学反应低温自发,高温非自发（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△H=+90kJ/moL,△S=+12J/（K·mol）,其中碳（C）的质量分数是（）。加入HCl
- 下列氧化物不是两性氧化物的是（）。把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（）。关于盐桥叙述错误的是（）。已知,则等于（）。Al2O3
SnO
MgO#
PbO溶液的pH值降
- 量子数为n=3,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,下列热化学方程式正确的是（）。原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分
- 配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的（）。改变下列哪个条件才能使多数反应的速
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