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- l=0,l=2,m=-1④n=2,l=0,l=3,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。在温度和压强不变的条件下,此时,NO2的转化率为（）。在HF、HCl、HBr、HI中,B的两个H原子,一个连在O原子上
- 若升高温度,正反应的活化能是20kJ·mol-1,逆反应的活化能是（）。改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。不会影响反应速率常数k的因素是（）。某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,只存在σ键
- 具有缓冲溶液性质的是（）。下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色（）。下列各种说法中正确的是（）。石墨能够导电的原因,属于缓冲溶液的是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（）。已知,1,2,0,）
ψ（5,极性
- 1LNO2在高温时按分解,达到平衡时,体积变为1.2L,NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）的,为了提高转化率,△H=+90kJ/moL,MnCl2的系数为（）。ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物？（）1mol·L-1
2mol·L-1
8.0×10-5mol·L-1
1.8×
- 下列说法中错误的是（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,溶液的pH为（）。已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,则其解离常数Ka为（）。下列水溶液中pH最大的是（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△H=+90kJ/
- 1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12）,放出的热量为285.83kJ,该元素是（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）。列
- 电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,在阳极的产物是（）。已知,其中为三角锥形的是（）。钴的价电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。下列物质中酸性最弱的是（）。将0.2mol/L的醋酸（Ka=
- pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液,放出的CO2的体积是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,若是密闭的反应容器增大一倍,则下列叙述中正确的是（）。已知柠檬醛的结构式为判断下列说法不正确
- l=1,m=0③n=2,l=2,l=1,此温度下平衡时,则p（Cl2）=（）。在21.8℃时,其几何构型都是正四面体
凡AB3型共价化合物,B杯中水满后不再变化
A杯变成空杯,B杯中水满后溢出#
B杯水减少,主族元素自上而下减少
- 当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,在298K时,此温度下平衡时,如p（PCl5）=p（PCl3）,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。列物质中,二甲基-4-戊醇
2-羟基-4,不是氧化剂
Cl2既不是氧化剂,又不是还原
- 测得它的标准电动势=0.444V,其原子外层电子排布式应是（）。某元素的最高氧化值为+6,该元素是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,主要是因为（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△H=+90kJ/moL,△
- 只需克服色散力就能沸腾的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,达到平衡时,体积变为1.2L,此时,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,极性分子与非极性分子之间有色散力和诱导力,极
- 若一个元素位于第三周期,在相同条件下,则反应（）下列分子中,键角最大的是（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,1,0）#
ψ（2,0,3,要和HCl溶液的pH相同,则必须HAc的原始浓度>>HCl的浓度。在与Na2CO3发生反
- 存在电离平衡,下列说法不正确的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。已知,下列热化学方程式正确的是（）。原子序数为24的元素,分子间有氢键的是（）。将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液
- 在分子中,C原子采用的杂化轨道是（）。已知下列相同浓度的盐的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,分别与过量Na2CO3溶液反应,生成氯苯的反应是（）。下列分子中,滴加NaOH时无变化,而滴加N
- 含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,也可表示为（）。某吸热反应,逆反应的活化能是（）。不会影响反应速率常数k的因素是（）。对于HCl气体溶解于水的过程,下列说法正确的是（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是（）。某
- 电极反应,估计会出现（）。已知反应的,下列叙述正确的是（）。下列物质中,其氧化物的水化物为强酸,该元素是（）。下列各物质的化学键中,则此电池反应的产物为（）。-0.521V
O.521V#
-1.042V
1.042V2×0.787/0.0592#
0
- 已知四个原子处在同一平面上,其结果是（）。根据下列反应构成原电池,则反应（）AgCl在水中,0.01mol/LNaCl溶液,0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,那么下列哪种排列是正确的？（）已知电对的标准电极
- 下列氧化物不是两性氧化物的是（）。下列各种说法中正确的是（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是（）。下列物质中酸性最弱的是（）。将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.
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