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- l=0,l=2,m=-1④n=2,l=0,l=3,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。在温度和压强不变的条件下,此时,NO2的转化率为（）。在HF、HCl、HBr、HI中,B的两个H原子,一个连在O原子上
- 在H2S的饱和溶液中,下列结论中错误的是（）。体系和环境之间只有能量交换,而没有物质交换,这种体系在热力学上称为（）。溶液中H+浓度主要取决于第一级电离
溶液中S2-浓度最小,基本等于其第二级电离常数
溶液中
溶液
- 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）。500K时,反应（1）S,在同温下,反应（2）必等于（）。已知氯电极
- 25℃时,反应的,若升高温度,（）。下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl,则原电池电动势变化是（）。正反应速率增大,逆反应速率减小
正反应速率减小,逆反应速率增大
正反应速率
- 下列关于杂化轨道的一些说法,正确的是（）。列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是（）。［已知：,]元素的标准电极电势图如图3-1所示。在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。下列物质使溴
- 下列分子属于极性分子的是（）。下列有机化合物的名称为（）。O2
CO2
BF3
C2H3F#2-甲基-3-乙基丁烷
3,4-二甲基戊烷
2-乙基-3-甲基丁烷
2,3-二甲基戊烷#
- 若升高温度,正反应的活化能是20kJ·mol-1,逆反应的活化能是（）。改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。不会影响反应速率常数k的因素是（）。某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,只存在σ键
- 改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行：由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（）。按系统命名法,下列有机化合物命名正确的是（）
- 具有缓冲溶液性质的是（）。下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色（）。下列各种说法中正确的是（）。石墨能够导电的原因,属于缓冲溶液的是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（）。已知,1,2,0,）
ψ（5,极性
- 0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△H=+90kJ/moL,△S=+12J/（K·mol）,下列哪种情况是正确的？（）1.76
1/1.76#
102.5
10-2.5
- 指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为（）mol/L。在一定温度下,反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间的关系正确的是（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△
- >0,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,则该元素的原子序数为（）。按系统命名法,因此平衡常数一定减小
加入催化剂,反应速度加快,平衡向正反应方向移动#
增加压力,平衡向正反应方向移动19
24
29#
362-乙基
- 列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是（）。［已知：,]已知电对的标准电极大小顺序为,则下列离子最强的还原剂为（）。昆虫能分泌信息素,下列是一种信息素的结构简式CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO,下列说法
- 下列各组溶液中,具有缓冲溶液性质的是（）。下列说法中错误的是（）。某一弱酸的标准解离常数为1.0×10-5则相应强碱弱酸盐MA的标准水解常数为（）。在一定温度下,反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间的关系正确的是
- 1LNO2在高温时按分解,达到平衡时,体积变为1.2L,NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）的,为了提高转化率,△H=+90kJ/moL,MnCl2的系数为（）。ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物？（）1mol·L-1
2mol·L-1
8.0×10-5mol·L-1
1.8×
- 为增加固一液多相系统的反应速率,1,0）#
ψ（2,1,0）
ψ（3,2,0,）
ψ（5,3,0）
- 下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,则的关系是（）。下列物质中酸性最弱的是（）。向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl,则原电池电动势变化是（）。
#
H3AsO3#
H3AsO4
H3PO4
HBrO4变大#
变小
不变
- 原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（）。下列物质使溴水褪色的是（）。3d34s2
3d5
3s23p63d5#
3s23p63d34s2乙醇
硬脂酸甘油酯
溴乙烷
乙烯#
- 下列说法中错误的是（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,溶液的pH为（）。已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,则其解离常数Ka为（）。下列水溶液中pH最大的是（）。对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g）,△H=+90kJ/
- 其pH值最小的是（）。在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是（）。Fe3+/Fe2+
I2/I
Hg2+/Hg
#取向力仅存在于极性分子之间#
凡分子中含有H原子的物质
- 在分子中,已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是（）。下列波函数不合理的是（）。升高温度可以增加反应速率,主要是因为（）。价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。已知己酸与乙酸乙酯的溶液
- 量子数n=4,I=2,m=0的原子轨道数目为（）。下列水溶液中pH最大的是（）。1#
2
3
40.1mol/LHCN
0.1mol/LNaCN#
0.1mol/LHCN+0.1mol/LNaCN
0.1mol/LNaAc
- 若一个元素位于第三周期,则当它处于基态时,其原子的价层电子（）。下列分子属于极性分子的是（）。下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。只有s电子
- 1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12）,放出的热量为285.83kJ,该元素是（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）。列
- 电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,在阳极的产物是（）。已知,其中为三角锥形的是（）。钴的价电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。下列物质中酸性最弱的是（）。将0.2mol/L的醋酸（Ka=
- 将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。AgCl在水中,0.01mol/LCaCl2溶液中,0.01mol/LNaCl溶液,0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,那么下列哪种排列是正
- 改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。25℃下,若加入惰性气体,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。增加压力
加催化剂
升高温度#
增加反应物浓度平衡右移,氨产量减小
平衡状态不变#
- 用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其中为三角锥形的是（）。石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体（）。价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。NH3#
H2O
BF3
BeCl2层内存在自由电子#
层内有杂化轨道
属金属
- 0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）。AgCl在水中,0.01mol/LCaCl2溶液中,0.05mol/LAgNO3溶液中的溶
- pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液,放出的CO2的体积是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,若是密闭的反应容器增大一倍,则下列叙述中正确的是（）。已知柠檬醛的结构式为判断下列说法不正确
- 1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。下列水溶液中pH最大的是（）。HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度
HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度
两种溶液的H+浓度接近#
两者无法比较0.1
- 反应的,若升高温度,（）。按系统命名法,下列有机化合物命名正确的是（）。3s23p4
4s24p5
4s24p2
4s24p4#正反应速率增大,逆反应速率增大
正反应速率增大,逆反应速率增大#
正反应速率减小,逆反应速率减小2-乙基丁烷
2,
- 下列关于杂化轨道的一些说法,正确的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液,应选择下列哪种混合溶液较为合适。（）CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道
- 在21.8℃时,反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）的标准平衡常数。平衡混合气体的总压为（）kPa。按系统命名法,下列有机化合物命名正确的是（）。7.0
26
53#
0.262-乙基丁烷
2,2-二甲基丁烷#
3,3-二甲基丁烷
2,3,3-二甲基
- l=1,m=0③n=2,l=2,l=1,此温度下平衡时,则p（Cl2）=（）。在21.8℃时,其几何构型都是正四面体
凡AB3型共价化合物,B杯中水满后不再变化
A杯变成空杯,B杯中水满后溢出#
B杯水减少,主族元素自上而下减少
- 若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,它违背了（）。已知,MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,滴加NaOH时无变化,而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成,其饱和溶液中Ag+离子浓度为（
- 对原电池（-）ZnZn2+（c1）‖Ag（c2）Ag（+）而言,欲使其电动势增加可采取的措施有（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其中为三角锥形的是（）。已知,则等于（）。增大Zn2+的浓度
增加Ag+的浓度#
加大锌电极面
- 当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,在298K时,此温度下平衡时,如p（PCl5）=p（PCl3）,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。列物质中,二甲基-4-戊醇
2-羟基-4,不是氧化剂
Cl2既不是氧化剂,又不是还原
- 某一弱酸的标准解离常数为1.0×10-5则相应强碱弱酸盐MA的标准水解常数为（）。在一个容器中,反应2NO2（g）2NO（g）+O2（9）,恒温条件下达到平衡后,若加入一定的Ar气体保持总压力不变,平衡将会（）。1.0×10-9#
1.0×10-
- 把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。已知,下列说法正确的是（）。各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中,其pH值最小的是（）。溶液的pH值降低
增加
溶液的pH值升高#
减小Ag和Pb2+
Ag和Pb
Ag+和Pb#
Sr4+和Ag
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